课时跟踪检测（十九）铁盐 亚铁盐(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019）

课时跟踪检测（十九） 铁盐 亚铁盐 1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　 ) A．苹果汁中含有Na＋ B．苹果汁中含有Cu2＋ C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有Fe2＋ 答案：D 2．刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋=== 2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是(　 ) A．铜是还原剂 B．Fe3＋具有氧化性 C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应 解析：选C　该反应没有单质生成，不是置换反应，C错误。 3．某化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。他预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。用某溶液喷洒白纸，白纸立刻出现红色手印，该溶液不可能是(　 ) A．FeSO4溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl2与FeCl3的混合液 D．FeCl3溶液 答案：A 4．为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入(　 ) A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．石蕊溶液 D．铁片 解析：选A　亚铁离子易被氧化成三价铁离子，检验三价铁可加入KSCN溶液，溶液变成红色。 5．在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是(　 ) A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Cu2＋ C．Fe2＋、Fe3＋、H＋ D．Fe2＋ 解析：选D　氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，说明铁过量，Fe3＋、Cu2＋、H＋全部被还原，此时溶液中的阳离子为Fe2＋。 6．选择合适试剂完成甲、乙两组实验： 甲组：检验含Fe3＋(不含Cl－)的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　 ) 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 氯水 D 稀氯水 酸性KMnO4溶液 解析：选B　Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，即检验含Fe3＋(不含Cl－)的溶液中是否含Fe2＋，可选用酸性KMnO4溶液；KSCN溶液遇Fe3＋变成红色，即检验含Fe2＋的溶液中是否含Fe3＋，可选用KSCN溶液。 7．(2023·深圳高一检测)实验员在活动中提供研究的某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(　 ) A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋ 解析：选D　加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有Fe2＋的特性，若有Fe3＋，则产生的Fe(OH)3红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以Fe3＋不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。 8．如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是(　 ) A．铁与水蒸气在高温下反应可实现上述转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．由图可预测：高铁酸盐(含FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO被还原为 Fe3＋，最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 解析：选C　铁与水蒸气反应时，生成Fe3O4，A错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体Fe3O4，B错误；Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，加水不能转化为Fe3＋，D错误。 9．在Fe2(SO4)3溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是(　 ) A．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋ B．残余固体是铜和铁 C．将残余固体加入稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋ 解析：选A　在Fe2(SO4)3溶液中加入a g铜，完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，说明溶液中Cu2＋未被完全置换，A正确；由于最后溶液中含有Cu2＋，则残余固体中只含Cu，不含Fe，B错误；残留固体为Cu，将Cu加入稀H2SO4中，不发生反应，