阶段质量检测（三）铁 金属材料(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019）

阶段质量检测(三)　铁　金属材料 选择题部分(请将答案填在后面的答题栏内) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列汉字载体或文物主要不是由合金材料制成的是(　 ) 汉字 载体 或文物 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.南宋鎏金饰品 D.铜镀金钟座 2.(2021·河北等级考)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　 ) A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 3．下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是(　 ) A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3 B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中 C．铝表面很容易被氧气氧化，形成致密的氧化物保护膜 D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　 ) A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 5．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是(　 ) A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl2 6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　 ) 选项 A B C D X FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe Na2SO4 溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 7.在加入Al粉产生H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　 ) A．Ba2＋、HCO、Ca2＋、Cl－ B．CO、Na＋、OH－、K＋ C．Cl－、NH、SO、Fe3＋ D．Cl－、Na＋、SO、K＋ 8．向200 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为(　 ) A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g 9．液体铝钠合金(钠和铝熔合而成)可用于核反应堆的载热介质。下列有关说法不正确的是(　 ) A．自然界中没有游离的钠和铝 B．若铝钠合金投入水中无固体剩余，则有n(Al)≤n(Na) C．将铝钠合金投入氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出 D．相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小 10．向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入Fe粉的质量的变化关系图为(　 ) 11．有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗x mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中c(K＋)为(　 ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 12．高铁酸钾(K2FeO4)是环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是(　 ) A．反应Ⅰ在常温下可以进行 B．“尾气”可用FeCl2溶液吸收，其离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2 D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 13．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是(　 ) A．B中收集到的气体是氢气 B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋ C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D．A中溶液的颜色开始由无色变为黄色，后又由黄色变为浅绿色 　　　　　　　　　　　　　　　　 14.将钠、铝