第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019）

第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 新知探究——物质的量在化学方程式计算中的应用 1．以物质的量(n)为中心的转化关系 2．化学方程式中的定量关系 (1)定量关系 　　　　　　2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑ 　　2　 ∶　　2 　∶　　2 　∶　1 扩大NA倍 2NA∶ 2NA∶ 2NA∶ 1NA 物质的量之比 2 mol∶ 2 mol∶ 2 mol∶ 1 mol 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，也等于各物质的粒子数之比。 (2)注意事项 ①书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 ②单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 ③如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 [典例]　250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量Fe完全反应。计算： (1)参加反应的Fe的物质的量； (2)生成H2的体积(标准状况)。 解法1：n(H2SO4)＝0.25 L×2 mol·L－1＝0.50 mol (1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1　　 1 n(Fe)　0.50 mol 列比例：＝ n(Fe)＝0.50 mol。 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　　　　　1　　　　　　1 　　　　0.50 mol n(H2) 列比例：1∶1＝0.50 mol∶n(H2) n(H2)＝0.50 mol，V(H2)＝11.2 L。 解法2：n(H2SO4)＝0.50 mol Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1 mol 1 mol　　　 　22.4 L n(Fe) 0.50 mol V(H2) 列比例：＝＝ n(Fe)＝0.50 mol，V(H2)＝11.2 L。 [思维建模]　 物质的量应用于化学方程式计算的解题流程 转 将已知物理量转化为物质的量 设 设所求物质的物质的量为n(B) 写 写出相关的化学方程式 标 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量 列 列出比例式 解 根据比例式求解 答 简明地写出答案 [题点多维训练] 1．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是(　 ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　1 mol　　　　　　　　1 mol 　3.25 g　　　　　　　 x L B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　65 g　　　　　　　　 1 L 　3.25 g　　　　　　　 x L C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　1 mol　　　　　　　　22.4 L 　0.05 mol　　　　　　 x L D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　65 g　　　　　　　　 1 mol 　3.25 g　　　　　　　 x L 解析：选C　A、D项，上下单位不一致，错误；B项，左右物理量不相当，错误。 2．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？(写出计算过程) 答案：n(Al)＝＝0.2 mol 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2 mol　　　　　　　　　　　　　 3×22.4 L 0.2 mol V(H2) ＝，V(H2)＝6.72 L。 3．向100 mL NaOH溶液中投入足量的Al，充分反应生成1.12 L H2(标准状况)，则反应的Al为______g，NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 解析：n(H2)＝＝0.05 mol 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2×27 g　2 mol　　　　　　　　　3 mol m(Al) n(NaOH) 0.05 mol ＝＝ m(Al)＝0.9 g，n(NaOH)≈0.033 mol c(NaOH)＝＝0.33 mol·L－1。 答案：0.9　0.33 培优素养——化学计算中常用的技巧方法 方法(一)　守恒法 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原反应中，得失电子守恒 电荷守恒 电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同 [例1]　(1)Na2CO3、NaHCO3