第四章 第三节 第1课时 离子键(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019）

　 化学键 第三节 课标要求 重点难点 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 重点 离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。 难点 从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。 第 1 课 时 新知探究(一) 离子键与离子化合物 新知探究(二) 电子式的书写 离子键 3 新知探究(一) 离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程 带相反电荷的Na＋和Cl－，通过_________结合在一起，形成新物质氯化钠。 静电作用 2．离子键 [微点拨] 静电吸引为离子带的正、负电荷吸引，静电排斥为离子中的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥。 定义 _______________之间的相互作用 构成粒子 ________和阳离子 成键元素 一般是__________和____________ 实质 静电作用，包括__________和静电排斥 带相反电荷离子 阴离子 活泼金属 活泼非金属 静电吸引 3．离子化合物 定义 由______构成的化合物 常见类型 强碱：如NaOH、KOH等 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等 活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等 大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等 离子键 [微点拨] ①离子化合物熔化时离子键可以断裂电离出阴、阳离子，可以导电。故离子化合物可以通过熔化是否导电证明。 ②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 ④离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 题点多维训练 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)离子键是阴、阳离子间的静电吸引 ( ) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ( ) (3)第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 ( ) (4)含有离子键的化合物一定是离子化合物 ( ) (5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电 ( ) (6)强酸、强碱均为离子化合物 ( ) × × × √ × × 2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　 ) A.a和c B．a和g C．d和g D．c和g 解析：a为Na，g为Cl，活泼性最强，最易形成离子键，B正确。 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 B 3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　 ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 解析：Y为S，M可能为K＋或Ca2＋，D符合题意。 D 4．有下列常见物质：①Na　②NaCl　③NaOH　④CaO ⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CO2　⑧H2SO4 ⑨Na2SO4　⑩CaCl2 请回答下列问题。 (1)含有离子键的物质有___________________________________(填序号，下同)。 (2)含有离子键的盐有______________________。 (3)属于离子化合物的有______________________。 答案：(1)②③④⑤⑥⑨⑩　(2)②⑤⑥⑨⑩　(3)②③④⑤⑥⑨⑩ 新知探究(二) 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________ (价电子)的式子叫做电子式。 2．电子式的书写类型 (1)原子 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 电子式的书写 最外层电子 原子 写出相应的电子式   原子 写出相应的电子式 镁原子 ________ 碳原子 ________ 氧原子 __________ 氖原子 _____ (2)简单阳离子 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子 不但要画出最外