第3章 第3节 第2课时 氨的转化与生成(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 SHD专版）

第 2 课 时 新知探究(一) 氨的转化 新知探究(二) 氨的生成 氨的转化与生成 培优素养 实验室制备气体的实验装置设计 1 新知探究(一) 氨的转化 1.氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 熔、沸点 _____ _______ 0.771 g·L－1 极易溶于水 沸点低、易______ 无色 刺激性 液化 [微点拨]　常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。 2.化学性质 (1)实验探究 预期转化 NH3→NH3·H2O NH3→NH4Cl 实验试剂及装置 操作 打开止水夹，挤压滴管的胶头 撤去玻璃片 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成__________，瓶内液体呈________ 集气瓶中产生大量_______ 结论 NH3极易溶于水，水溶液呈______ NH3和HCl反应生成_________________ 续表 红色喷泉 红色 白烟 碱性 白色NH4Cl小颗粒 (2)氨气的化学性质 NH3＋HCl===NH4Cl 白烟 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 还原性 3.氨水的化学性质 变蓝 4.用途 工业上 主要应用于氮肥工业和硝酸工业 生活中 氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，常用作________ 制冷剂 [典例]　喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)图Ⅰ为常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是______(填字母)。 A.SO2和H2O B.CO2和NaOH溶液 C.NH3和H2O D.NO和H2O (2)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是________(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体的压强，图Ⅱ是________下部锥形瓶内气体的压强。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)中装置的原理相似。 (3)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。 ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，可能出现的现象为________________________。 ②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是___________________________。 [解析]　(1)SO2和NH3均易溶于H2O，CO2能与NaOH溶液发生反应而溶解，三者均能形成足够大的压强差，形成喷泉；NO不溶于水，不能形成足够大的压强差，不可能形成喷泉。 (2)图Ⅰ是因为烧瓶内气体压强突然减小而产生压强差，形成喷泉；图Ⅱ则是因为下部锥形瓶内的气体压强增大而产生压强差，形成喷泉。现实生活中的人造喷泉及火山爆发的原理与图Ⅱ的原理相似。 (3)图Ⅲ装置中如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，氨气溶解，右烧瓶内气体压强减小，左烧瓶内的HCl进入右烧瓶，发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，在烧瓶中产生大量的白烟，左右两烧瓶压强急剧减小，此时打开活塞c，则两烧瓶中同时产生喷泉。 [答案]　(1)D　(2)减小　增大　图Ⅱ　 (3)①盛有NH3的烧瓶中产生大量的白烟　②两烧瓶中同时产生喷泉 [思维建模]　常见的喷泉实验装置及引发方法 装置Ⅰ 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉 装置Ⅱ 挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉 装置Ⅲ 去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水) 续表 题点多维训练 题点(一)　氨气的性质 1.下列关于氨气的说法不正确的是(　 ) A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B.氨气既可以用浓硫酸干燥也可以用碱石灰干燥 C.用水吸收氨气可用图1所示装置防止倒吸 D.氨气密度比空气密度小，可用图2所示装置收集NH3 B 解析：　氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂，A正确；氨气显弱碱性、浓硫酸显酸性，氨气与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中的溶解度小，四氯化碳的密度比水的密度大，所以通入下层，可防止倒吸，C正确；氨气密度比空气密度小，可采用向下排空气法收集，即短管进、长管出，D正确。 2.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　 ) A 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附