第3章 第2节 第2课时 浓硫酸的性质 酸雨及其防治(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 SHD专版）

第 2 课 时 新知探究(一) 硫酸 新知探究(二) 酸雨及其防治 浓硫酸的性质　酸雨及其防治 新知探究(三) 硫及其化合物之间的相互转化 1 新知探究(一) 硫酸 (一)H2SO4的性质 1.物理性质 纯净的硫酸是_______黏稠状液体，密度比水____，能与水以任意比例混合，沸点____，难挥发。 无色 大 高 [微点拨] 相同体积的浓硫酸与水可以通过质量差别去鉴别，质量大的是浓硫酸，质量小的是水。 2.化学性质 吸水性 浓硫酸有很强的吸水性，常用作________ 脱水性 浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按________的比例脱去生成H2O 强氧化性   干燥剂 2∶1 CuSO4＋SO2↑＋2H2O 钝化 ＋2SO2↑＋2H2O (二)浓硫酸与稀硫酸的鉴别 方法 操作 结论 脱水法 用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上 变黑者是浓硫酸 稀释法 分别加入盛水的试管中 放热者是浓硫酸 吸水法 分别滴到硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)上 蓝色晶体变白者是浓硫酸 续表 钝化法 常温下，取已去表面氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中 有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸 生雾法 分别滴到浓盐酸中 有白雾产生的是浓硫酸 黏度法 分别用玻璃棒蘸取两种酸 黏稠状的是浓硫酸 密度法 分别称量相同体积的两种酸 质量大的是浓硫酸 氧化法 分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热 有刺激性气味气体产生的是浓硫酸 续表 (三)硫酸的用途 1.化学实验室中的重要试剂。 2.重要的化工原料。 (1)制造________________________等。 (2)石油精炼、金属加工、浓硫酸作干燥剂等。 化肥、农药、炸药、染料 题点多维训练 题点(一)　浓硫酸的性质探究 1.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是(　 ) A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化 C.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D.浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性 D 解析：　铁、铝虽然是活泼金属，但常温下浓硫酸与铁、铝反应生成的氧化膜能阻止反应的继续进行，所以可用铁、铝容器盛放浓硫酸，A不正确；浓硫酸使蔗糖炭化时，浓硫酸表现出脱水性，B不正确；浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，发生非氧化还原反应，浓硫酸不表现强氧化性，C不正确；浓硫酸和铜片加热反应，生成硫酸铜，表现出酸性，生成二氧化硫，表现出强氧化性，D正确。 C 解析：　金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现出强氧化性又表现出酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现出强氧化性。 3.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　 ) A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 D 解析：　上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中硫酸的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢注入水中，D项错误。 4.化学兴趣活动中设计了用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是(　 ) D A.打开A中分液漏斗的活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体 B.品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成 C.检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间 D.D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2 解析：　浓硫酸有脱水性，向盛有蔗糖的烧瓶中加入浓硫酸，蔗糖脱水炭化并放出大量的热，浓硫酸具有强氧化性，与C反应生成H2O、CO2和SO2，使黑色固体膨化，故A正确；反应体系中只有SO2可以使品红溶液褪色，故B正确；因为B、C、D中盛放的都是水溶液，所以检验水蒸气时，应将E接在A和B之间，故C正确；C中的酸性KMnO4溶液可以除去SO2，只有酸性KMnO4溶液不褪色，D中溶液变浑浊，才能证明反应产生了CO2，故D错误。 题点(二)　浓硫酸的相关计算 5.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　 ) A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比