第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 SHD专版）

第3章 物质的性质 与转化 铁的多样性 第一节 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 重点 铁盐与亚铁盐的转化、Fe3＋的检验。 难点 1.制备Fe(OH)2的实验设计。 2.Fe、Fe2＋、Fe3＋转化关系模型的建构。 第 1 课 时 新知探究(一) 亚铁盐和铁盐 新知探究(二) Fe2＋、Fe3＋的检验 亚铁盐和铁盐 4 新知探究(一) 亚铁盐和铁盐 (一)铁及铁元素的存在 1.含量：铁元素在地壳中的含量处于第____位，仅次于________、_______和_______。 2.存在形态 (1)游离态：如_______。 四 氧元素 硅元素 铝元素 陨铁 (2)化合态： 自然界 黄铁矿——主要成分为_______ 赤铁矿——主要成分为________ 磁铁矿——主要成分为_______ 日常生活 铁锅的主要成分是________ 补铁保健品中含有________ 粉刷红墙的涂料中含有___________ 激光打印机的墨粉中含有___________ FeS2 Fe2O3 Fe3O4 铁单质 亚铁盐 三氧化二铁 四氧化三铁 (二)亚铁盐和铁盐 1.亚铁盐和铁盐的组成   亚铁盐 铁盐 组成 含有_____的盐 含有______的盐 常见物质 FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2等 FeCl3·6H2O(黄色)、Fe2(SO4)3(黄色)、Fe(NO3)3等 Fe2＋ Fe3＋ 2.Fe3＋的检验 Fe3＋与SCN－反应使溶液_________，离子方程式为_________________________，特别值得注意的地方是该过程中得到红色溶液而不是红色沉淀。 显红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 3.亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例) (1)预测及实验方案 预测 从物质类别角度 FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成_________及_________ 从化合价角度 Fe3＋具有较强氧化性；Fe2＋既有氧化性又有还原性 Fe(OH)2 Fe(OH)3 实验方案 Fe2＋、Fe3＋与OH－ 滴加碱性试剂，如___________ Fe3＋有氧化性 加入还原剂，如___、___、KI溶液 Fe2＋有氧化性 加入还原剂，如锌 Fe2＋有还原性 加入氧化剂，如_____、酸性KMnO4等 续表 NaOH溶液 铁 铜 氯水 (2)实验步骤、现象和结论 ①Fe2＋、Fe3＋与碱的反应 实验内容 实验现象 离子反应方程式 先生成_____沉淀，迅速变成________，最后变成_______ ________________________, _____________________ _____________ 生成________沉淀 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ===4Fe(OH)3 白色 灰绿色 红褐色 红褐色 ②Fe3＋的氧化性实验探究 实验内容 实验现象 结论及离子反应方程式 加入KSCN溶液，溶液呈______，加入足量铁粉后，溶液______ Fe3＋具有氧化性， _________________ 加入KSCN溶液，溶液呈_____，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为________ Fe3＋具有氧化性，______ ______________________ 红色 褪色 红色 蓝绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋ ＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ③Fe2＋的氧化性和还原性实验探究 实验内容 实验现象 结论及离子反应方程式 加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈_____ Fe2＋具有还原性，_______ _______________________ 红色 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 续表 加入FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，溶液略呈______ Fe2＋具有还原性，被酸性KMnO4氧化为Fe3＋ 溶液由浅绿色变为无色 Fe2＋具有氧化性， _____________________ 黄色 Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe [典例]　某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚