第2章 元素与物质世界 单元整体教学设计与验收评价(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 SHD专版）

　 单元整体教学设计与验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清  1．判断下列有关元素与物质分类叙述的正误 (1)由同一种元素组成的物质为纯净物。( ) (2)BaSO4是一种难溶于水的强电解质。( ) (3)CuSO4·5H2O是混合物。( ) × √ × (4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。( ) (5)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。( ) (6)由不同种元素组成的物质未必是化合物。( ) (7)SiO2能和NaOH溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物。( ) × × √ √ × × × × × × × 3．判断下列有关离子反应叙述的正误 (1)铜与硝酸银溶液反应的离子反应方程式为Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag。( ) (2)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( ) (3)Cl2通入水中制取氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (4)向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀逐渐溶解，说明(CH3COO)2Pb为弱电解质。( ) (5)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。( ) × × × √ × × × √ 4．判断下列有关氧化还原反应叙述的正误 (1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( ) (2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原。( ) (3)氧化还原反应中，有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( ) × × × × (5)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体。( ) (6)实验室制备氯气可以用稀盐酸与二氧化锰反应。( ) (7)在Na2O2与H2O的反应，NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂为同一物质。( ) (8)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，1 mol Cl2 反应转移2 mol e－。( ) × × √ × 二、综合思维——在知识融会中贯通   (一)物质的分类 [融会提能] 1．为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是(　 ) A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤 解析：　渗析法可以提纯、精制胶体。 C 2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是(　 ) ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③电解质　④钠盐　⑤钠的含氧化合物 A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③ 解析：　NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应，②错误；Na2O、NaOH不属于钠盐，④错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，⑤错误。 D 3．下列关于分散系的叙述不正确的是(　 ) A．分散系的分类： B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D．清晨，在树林中看到从枝叶间透过的光柱，与丁达尔效应有关 C 解析：　把FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。 4．下列各组物质分类正确的是(　 ) 解析：　A项，纯碱属于盐，错误；C项，熟石膏属于盐，错误；D项，干冰属于氧化物，错误。 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石膏 铁红 B 盐酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 熟石膏 小苏打 干冰 D 干冰 苛性钾 氯化钠 石灰石 B (二)离子反应 解析：　选项A中的Ag＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶；选项B中Cu2＋在水溶液中显蓝色；选项C中各离子能够共存，且为无色；选项D中OH－不能大量存在于酸性溶液中。 C C D 8．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　 ) D 续表 解析：　将少量CO2通入KOH与Ca(OH)2的混合液中，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，A项错误； (三)氧化还原反应 [融会提能] 9．下列物质中既有氧化性，又有还原性的是(　 ) A．HClO B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2 解析：　元素呈中间价态时，既有氧化性又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显＋3、＋5、＋4价，均为最高价态。 A 解析：　氯元素化合价全部降低，被还