第2章 第3节 第3课时 氧化还原反应的应用(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

第三课时　氧化还原反应的应用 新知探究(一)——研究物质的性质 导学设计　 H2O2的氧化性和还原性探究 预测 H2O2中氧元素的化合价为－1价，是氧元素的中间价态，由此可推测H2O2既有氧化性又有还原性 实验方案 证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液；证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液 实验内容 实验操作 实验现象 结论 向H2O2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，有气泡产生，酸性KMnO4溶液紫红色褪去 H2O2被氧化为O2，表现还原性 向H2O2溶液中滴加KI溶液，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性 [系统融通知能] 1．氧化性、还原性的理解 (1)根据物质所含元素化合价升高或降低的可能性，预测物质可能有氧化性或还原性。若所含元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；若所含元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能有氧化性。 (2)要证明物质有氧化性，则应选择还原剂，验证两者能否发生氧化还原反应；若证明物质有还原性，则应选择氧化剂，看两者能否发生氧化还原反应。 2．氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据氧化还原反应的方向判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据元素的活动性顺序判断 (3)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 (4)根据氧化产物的价态高低判断 同种物质被不同氧化剂氧化后的价态越高，氧化剂的氧化性越强。判断还原剂还原性的原理类似。 [典例]　(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、H＋、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，后同)。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________做氧化剂。 [解析]　(1)根据元素化合价可知，处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。只有氧化性的是Fe3＋、Mg2＋、H＋，只有还原性的是 I－、S2－，既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素－3 价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)依据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。由①知氧化性：FeCl3＞I2；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。 [答案]　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)②　(3)KMnO4　FeCl3 [题点多维训练] 1．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋，②Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O，③Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，④Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。下列有关微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　 ) A．Cr2O>S2O>Cl2>Sn4＋>Fe3＋ B．S2O>Cr2O>Fe3＋>Cl2>Sn4＋ C．S2O>Fe3＋>Sn4＋>Cr2O>Cl2 D．S2O>Cr2O>Cl2>Fe3＋>Sn4＋ 解析：选D　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①知，氧化性：S2O>Cr2O；由②知氧化性：Cr2O＞Cl2；由③知氧化性：Cl2＞Fe3＋；由④知氧化性：Fe3＋＞Sn4＋，所以氧化性强弱顺序为S2O＞Cr2O＞Cl2＞Fe3＋＞Sn4＋。 2．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反