第2章 第3节 第2课时 氧化剂 还原剂(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

第二课时　氧化剂　还原剂 新知探究——氧化剂和还原剂 (一)氧化剂与还原剂 1．氧化剂和还原剂的相关概念 比较项目 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物 在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物 物质具有的性质 氧化性 还原性 发生的反应 还原反应 氧化反应 对应的产物 还原产物 氧化产物 2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物 氧化剂 还原产物 活泼的非金属单质 氧气、氯气 H2O、Cl－ 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、FeCl3 Mn2＋、Cl－、Fe2＋ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2＋ (2)常见还原剂及氧化产物 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3＋、Fe2＋、Zn2＋ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 含较低价态元素的氧化物 CO、SO2 CO2、SO3(SO) 含低价态元素的盐 I－、SO、Fe2＋ I2、SO、Fe3＋ (二)氧化性和还原性 1．概念 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 应用化学　 王安石《元丰行示德逢》 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋。 旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。 这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。 电闪雷鸣时会发生如下反应： ①N2＋O22NO ②2NO＋O2===2NO2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 分析三个反应是否为氧化还原反应，并说明原因。是氧化还原反应的，指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 提示：三个反应都是氧化还原反应。反应①：O2是氧化剂，N2是还原剂，NO既是氧化产物又是还原产物；反应②：O2是氧化剂，NO是还原剂，NO2既是氧化产物又是还原产物；反应③：NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物。 [题点多维训练] 题点(一)　氧化剂与还原剂 1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　 ) A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子，化合价升高 解析：选A　还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，故A项正确，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。 2．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是(　 ) A．MnSO4→KMnO4 B．NaCl→AgCl C．NO2→HNO3 D．Fe2O3→Fe 解析：选D　还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高。加入还原剂才能实现的变化中，所给反应物应为氧化剂，所含元素化合价降低。A项中Mn的化合价由＋2价→＋7价；B项中Cl的化合价在反应前后无变化；C项中N的化合价由＋4价→＋5价；D项中Fe的化合价由＋3价→0价。 3．亚硝酸(HNO2)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是(　 ) A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NO 解析：选C　当它做还原剂时，HNO2中N元素的化合价升高，判断选项中N元素的化合价大于＋3价即可。A项，NH3中N元素的化合价为－3价，A项不符合题意；B项，N2中N元素的化合价为0价，B项不符合题意；C项，NO2中N元素的化合价为＋4价，C项符合题意；D项，NO中N元素的化合价为＋2价，D项不符合题意。 题点(二)　氧化还原反应分析 4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。在该反应中，分析正确的是(　 ) A．还原剂是C B．氧化剂只有S C．还原产物是S D．氧化产物是N2 解析：选A　C元素的化合价从0价升高到＋4价，C是还原剂，故A正确；在该反应中，S、N两种元素的化合价降低，所以氧化剂是S和KNO3，故B、C错误；N元素的化合价降低，KNO3是氧化剂，则N2是还原产物，故D错误。 5．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是(　 ) A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 解析