课时跟踪检测（十九） 浓硫酸的性质酸雨及其防治(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

课时跟踪检测（十九）浓硫酸的性质酸雨及其防治 1．下列有关酸雨的说法正确的是(　 ) A．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B．酸雨的形成只与SO2的排放有关 C．煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 D．为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料 解析：选C　A项，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH<5.6的降水称为酸雨；B项，酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关；C项，利用石灰石等物质，使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙，达到脱硫的目的，减少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成；D项，化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，减少酸雨的形成。 2．在古代中国，硫酸被称为“绿矾油”。关于浓硫酸的叙述正确的是(　 ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性 解析：选B　浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中H、O元素以水的比例脱出，从而使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，A错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，B正确；浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，C错误；浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性，D错误。 3．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择区分的既简单又可靠的方法(　 ) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 解析：选C　常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应，无法区别。向两种酸中加入锌片二者都反应：浓硫酸反应产生SO2，稀硫酸产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别，方法简单，所以选择C。 4．下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(　 ) A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2 解析：选C　Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应其中只有1 mol H2SO4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，每1 mol铜参加反应生成1 mol SO2。 5．向50 mL 18 mol·L－1的硫酸溶液中加入足量铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为(　 ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．大于0.90 mol D．在0.45 mol和0.90 mol之间 解析：选A　硫酸的总物质的量为0.05×18 mol＝0.90 mol，若H2SO4完全参加反应则被还原的硫酸的物质的量为0.45 mol。但是由于随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，当变成稀硫酸时不会再反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol。 6．浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　 ) A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．NaCl―→Na2SO4 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3 解析：选A　反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变。 7．酸雨严重破坏地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是(　 ) ①对燃煤进行脱硫　②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中　③人工收集雷电作用所产生的氮氧化物　④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 解析：选C　对燃煤脱硫可减少SO2排放，①可行；对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理可减少酸雨，②可行；人工收集雷电产生的氮氧化物不可行；飞机、汽车等交通工具使用清洁燃料可有效防止氮氧化物排放，④可行。 8．下列叙述正确的是(　 ) A．浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体 B．浓