精品解析：辽宁省大连市第八中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021-2022上学期期中考试高二年级化学试卷 第I卷 一、选择题(每小题3分，共15小题。每小题只有一个正确选项) 1. 下列说法或表示正确的是 A. 甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=—890.3kJ/mol B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—38.6kJ/mol C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=b，则a<b 2. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述中错误的是 A. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 B. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 C. 第③步反应为+H2O→+H3O+ D. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 3. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH2(s)⇌2NH3(g)+CO2 (g)，该反应的平衡常数的负对数(-lgK )随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 该反应的△H>0 B. A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10-2.294 C. 混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态 D. 30C时，B点对应状态的v(正)＜v(逆) 4. 25℃时，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 将②、④溶液混合后，溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②<④ B. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ C. 将①溶液与④溶液等体积混合后，pH>7 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 5. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表： 化学式 HCN H2CO3 CH3COOH 电离平衡常数 6.2×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 1.8×10-5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A. pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa) B. 浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3) C. 0.2mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-) D. 浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-) 6. 下列有关叙述正确的有几个： ①工业上通常采用铁触媒、400～500℃和10MPa～30Mpa的条件下合成氨。 ②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH体积大。 ③为了除去除垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液浸泡水垢，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，然后用酸除去。 ④将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得产物是Al(OH)3 ⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 ⑥医疗上使用BaSO4作“钡餐”，而不使用BaCO3，与沉淀溶解平衡无关。 ⑦反应CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g) ΔH>0在高温下能自发进行 ⑧用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 ⑨通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 ⑩在中和热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 根据图象所得结论正确的是 A. 图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1>Y2 B. 图乙是室温下用0.1000mol•L-1的一元酸HA滴定20.00mL0.1000mol•L-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱 C. 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的