第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时（分层练习）-2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 1．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．只有③ D．③④ 3．用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确读数为    A．22.30 mL B．22.40 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 4．用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定50.00 mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液 B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化 C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30 s内颜色不变 D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低 5．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是 A． B． C． D． 6．（2022·全国·高三专题练习）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是 A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.50mL C．③是滴定管，读数为2.5mL D．①是温度计，读数为2.5℃ 7．测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A． B． C． D． 8．有一支25.00 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是 A．小于20.00 mL B．大于20.00 mL C．20.00 mL D．25.00 mL 9．下列实验中操作规范且能达到目的的是 A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水 C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中 10．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较 A．偏高 B．准确 C．偏低 D．可能偏高或偏低 11．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的    选项 A B C D c(HCl)/(mol·L-1) 0.1200 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/(mol·L-1) 0.040 00 0.1200 0.090 00 0.030 00 12．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是 实验编号 待测液 消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积 ① 20mL NaOH溶液 V1mL ② 20mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2mL ③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 V3mL A．c=0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c=0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c=0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c=0.01×V1/20 13．常温下，将Ba(OH)2溶液滴加到0.05 mol·L−1H2SO4溶液中，pH和电导率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，稀溶液中H2SO4的二级电离完全 B．可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热 C．随反应时间的变化，溶液中水的电离程度与电导率的变化相反 D．沉淀量最