第十一单元第一课时盐的复习2022-2023学年九年级化学人教版下册

盐的复习 主讲人：张盼盼 学习目标 CONTENTS 1 2 3 熟记常见盐的特性和用途 了解盐的化学性质 掌握复分解反应 1 常见盐的特性和用途 考点一、常见盐的特性和用途 1. 盐的构成：_________________ +__________形成的化合物 NaCl =Na+ +Cl－ CuSO4 =Cu2+ + SO42－ Na2CO3 =2 Na+ + CO32－ 金属离子或铵根离子 酸根离子 NH4NO3=NH4+ + NO3－ 考点一、常见盐的特性和用途 2. 常见盐的性质及其用途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称或主要成分 颜色状态 溶解性 用途 NaCl 食盐 白色固体 易溶 调味品、 生理盐水 Na2CO3 纯碱、 苏打 白色固体 可溶 玻璃、 造纸 NaHCO3 小苏打 白色固体 可溶 发酵粉、治 疗胃酸过多 CaCO3 白色固体 难溶 建筑材料、补钙剂 大理石、 石灰石 归纳总结 化学式 俗名 备注 NaOH 苛性钠、火碱、烧碱 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 澄清石灰水主要成分 CaCO3 石灰石（大理石）、水垢、蛋壳、贝壳主要成分 固体CO2 干冰 拓展练习 2.下列有关盐的用途说法不正确的是( ) A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.碳酸钙可用作补钙剂 C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D.小苏打可用于焙制糕点 C 1.(2020·德州)“84 消毒液”是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂,适用于环境和物体表面消毒,其有效成分主要是次氯酸钠(化学式为 NaClO)。次氯酸钠属于（ ） A. 酸 B.碱 C盐 D.氧化物 C 拓展练习 3.(2022·大连)性质决定用途。从①浓硫酸②氯化钠③熟石灰④小苏打中。选择适当的物质填空(填序号)。 (1)医疗上用 配制生理盐水。 (2)农业上可用 改良酸性土壤。 (3)在实验室可用于干燥某些气体的是 。 (4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。 ② ① ③ ④ 2 常见盐的化学性质 考点二、常见盐的化学性质 2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag 1.盐与金属反应 盐+金属 新盐+新金属 实验现象 实验原理 Fe与CuSO4溶液 铁钉表面有红色物质生成 溶液由蓝色变为浅绿色 CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 考点二、常见盐的化学性质 2.盐与酸反应 盐+酸 新盐+新酸 实验现象 实验原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 试管内有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 拓展应用 (1)检验原理：组成里含 或 HCO3- 的盐都能与稀盐酸反应生成CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 或HCO3- 和 的检验 滴加稀盐酸 通入澄清石灰水中 (2)常用药品(试剂)：稀盐酸和澄清石灰水。 (3)检验方法：取样 有气泡产生 产生白色沉淀(或变浑浊)。 HCO3- CO32- 考点二、常见盐的化学性质 3.盐与碱反应 Na2CO3溶液 与 Ca(OH)2溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 盐+碱 新盐+新碱 实验现象 实验原理 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 考点二、常见盐的化学性质 4.盐与盐反应 BaCl2溶液与CuSO4溶液 盐+盐 新盐+新盐 实验现象 实验原理 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2 拓展练习 A.a处产生白色物质 B.b处生成蓝色沉淀 C.c处反应无现象 D.d处产生气泡 4.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是( ) A 3 复分解反应 考点四、复分解反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应。 特点：双交换，价不变。 判断要点 （1）反应物、生成物都是化合物 （2）反应过程中要相互交换成分 Fe + CuSO4 = FeSO4