第3章 金属及其化合物-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材版 新高考）

第三章金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验：2.结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以 课标 探究，了解钠及其重要化合物的主要性 探索物质性质，实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会 要求 质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 文明进步，自然资源踪合利用和环境保护中的重要价值。 层级一 落实“必备知识”与“关键能力” 考点（一） 钠及其氧化物 (一)钠的性质与应用 0 2NaOH+CuS),Cu(OH)2↓+NaSO。 1.物理性质 总反应为 颜色状态 密度 硬度 熔点 : (5)与羟基化合物的反应 ,比煤 较低，低于 色固体 比水 较 2Na+2C2HOH→2C2HONa+H2↑。 油 100℃ 3.工业制备 2.化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表 2NaC1(熔融)通电2Na十Cl,+。 现 性。 4.保存 (1)与非金属单质（如O2、C12)的反应 钠易与空气中的O2、HO反应，且钠的密度 常温：4Na+O,2Na.O(白色固体) 比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠 0 加热：2Na十O,△Na,O,(淡黄色周体) 保存在煤油中。 2Na+Cl,△2NaC (二)钠的氧化物 氧化钠与过氧化钠 1,氧化钠，过氧化钠的性质比较 (2)与水的反应 2Na+2H,O-2NaOH+H2↑。 物质 氧化钠(Na,O) 过氧化钠(NaO2) 钠与水（含酚酞）反应的实验现象分析： 颜色状态 周体 周体 密度比水 类别 氧化物 过氧化物 熔 熔点 ,反应 热 氧元素 游 生成 使钠受力不均衡 化合价 反应 ,产生气体 化学键 类型 只有离子键 有离子键和共价键 红 生成了碱(NaOH) 电子式 (3)与酸的反应（写离子方程式） 由Na与O构由Na与O构成， 组成结构 成，nNa)2 m(Na)2 [微点拨]Na先与酸反应，再与水反应一 先酸后水。 n(0)1 (O-)1 (4)与盐溶液的反应 Na,O+H,O- 2Na02+2H,(0 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可： 与水反应 2NaOH 能发生复分解反应。如与CuSO,溶液反应： 与CO Na:0+CO. 2Na,O,+2CO. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑， 反应 39 新高考方案·高三总复习化学XIN GAO KAO FANG AN 续表：2.在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下儿点： 与盐酸 Na,O+2HCI 2Na2 O,+4HCI ①水中需要保持适量的O:②及时去除鱼类等排出 反应 的C),③防止细菌的大量繁殖。 ()过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 能与H,O反应产生O,如：2NaO,十2H,O 保存 密封 密封、远离易燃物 4NaOH十O,◆。现有两种在水中能起供氧灭菌作 2.Na2O2的强氧化性与还原性 用的物质：Na,()和CaO,已知CaO能缓慢与水反 应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择 失去电于，化合价升高 得到电寺。化合价帝低 0为 表恩为还原性 表见为氧化性 放入水中，理由是 (2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式： (1)NazO2的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 3.下列对Na,O2的叙述中，正确的是 () S),气体 Na2 0,+SO,-Na SO A.Na:O,能与酸反应生成盐和水，所以Na,O是碱 性氧化物 FeCl,溶液 有红褐色 4Na()+4F,十6H,0 沉淀生成 B.Na),能与水反应，所以NaO,可以作气体的干燥剂 C.NaO,与CO:反应产生氧气，可用于呼吸面具中 Na SO Na,O,+Na,SO,+H,O 供氧剂 溶液 D.Na,O2与CO反应时，NaO只作氧化剂 Na:O.+H,S 氢硫酸 溶液变浑浊 题点全面练清 S+2NaOH 题点（一） 钠及其氧化物的性质及用途 酚酞溶液 溶液先变红 与水反应生成NaOH, 1.下列叙述正确的是 后褪色 Na,(),的强氧化性使之褪色 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐 品红溶液 溶液红色褪去 Na:O,的强氧化性使之褪色 渐变暗2Na十O2—NaO (2)遇KMnO,等强氧化剂时，表现出还原性，氧 B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生 化产物为O2。 成3.6g产物，失去的电子数为0.2N (3)遇CO2、H2O、H时则会发生自身的氧化还 C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球， 原反应 产生黄色的火焰，生成白色粉末 ◆澄清概念微练> D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为 1.判断正误（正确的打“、/”，错误的打“×”）。 碳酸钠 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的 :2.(202