第1章 化学常用计量-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材版 新高考）

第一章化学常用计量 第一节物质的量 气体摩尔体积 课标]1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应2，能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的 要求 用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 层级一 落实“必备知识”与“关键能力” 考点（一） 物质的量摩尔质量 1.物质的量、阿伏加德罗常数 题点全面练清 (1)基本概念间的关系 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“X”)。 物质的量(n) 七大基本物理量之·，表示含有 定 数目粒了的集合体 (1)物质的量是物质中含有的微观粒子数目() 单位 1m01粒子集合休所含的粒子数与 (2)阿伏加德罗常数就是约为6.02×10() 国除 摩尔(mol) 规定 kgC中所會的碳原子数 测定 相同，约为6.02×10 (3)相对分子质量与其摩尔质量不是同一物理 阿伏加德罗 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗 量，但数值一定相同 () 常数(W) 常数，符号为Na:N≈ mol [微点拨] (4)H2SO与HPO,的摩尔质量相同，均为 “物质的量”的计量对象是微观粒子（如分子、原子、 98g·mol-1 五 () 离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。 (2)“物质的量”的表示方法 : (5)7.8gNaO,中含有阴离子数为0.2N() :mol H.SO (6)摩尔是物质的量的单位 () 数值 单位 指定化学式或微粒名称 (7)22gCO2中含有的氧原子数为N、() 如：1 mol Fe、1molO2,1 mol Na。 (8)常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中含 [微点拨] 物质的量(n)、粒子数(N),阿伏加德罗常数(N) 有的双键数目为0.5N () 之间的关系：n= N 2.2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号 N 444+444 4444444444444 载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒 2.摩尔质量 泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射， 概念 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M, 单位： 任务圆满成功。偏二甲肼(C,HN)是一种高 数值 当粒子的摩尔质量以g·mol为单位时，在数 能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运 值上等于该粒子的相对分子（或原子）质量 载火箭的推动力。下列叙述正确的是() 物质的量(n),质量(m)与摩尔质量(M)之间的 关系 关系为n A.偏二甲肼的摩尔质量为60g [微点拨] B.6.02×10个偏二甲肼分子的质量约为60g 摩尔质量、相对分子质量，质量是三个不同的物理量， 具有不同的单位。如HO的摩尔质量为18g·m, C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol H,0的相对分子质量为18,1molH,O的质量为18g。: D.6g偏二甲肼含有Nx个偏二甲肼分子 了1 新高考方案·高三总复习化学XIN GAO KAO FANG AN 3.(1)0.3 mol CH,中所含质子数与 个：4，最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的 H,O中所含质子数相等。2.4gT28O中所 晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体 含中子数为 ,1.5gCH中的电子 的化学式为Na.sCoO2·1.3H2O。若用NA 数为 ,15.6gNa2O2中的阴离子数 表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体 中含氧原子数为 ,氢原子的物质的量 为 为 mol (2)12.4gNa,R中含Na0.4mol,则Na,R [思维建模] 的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 含R的质量为1.6g的NaR,其 已知 利用公式 物质 依据物质的组成 目标粒 物理量 的量 利用N=nN 子数目 物质的量为 a 考点（二） 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素 4.阿伏加德罗定律的推论 粒子的大小 决定 公式 语言叙述 物质 州、液体的体积 的体积 粒子的 决定 同温、同压下，气体的体积与其 气休的休积 粒子间的距离 T、p V 成正比 相同 2.气体摩尔体积 M 同温、同压下，气体的密度与其 M (或相对分子质量)成正比 概念 一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的 体积，符分为Vn T、V 温度、体积相同的气体，其压强与其 相同 P2 单位 成正比 L/mol(或L-mol) 数值 [微点拨] 标准状况下(0℃、101kP)约为 1.mol ①同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等， 关系 物质的量和气体摩尔体积之间的关系为 但原子数不一定相等。 ②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于 影响 因素 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 混合气体。 ③在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质 微点拨]