【步步高】2014-2015学年高中物理人教版选修3-3 课件+学案+每课一练+章末总结+章末检测：第八章 气体（28份）

第八章 气 体 章末总结 网络构建区 气体 气体的状态参量 温度(T)：温度是分子平均动能的标志，T＝t＋273.15 K 体积(V) 压强(p)：由大量气体分子对容器壁的频繁碰撞产生 气体实验定律 玻意耳定律 (等温变化) 成立条件：m、T一定 表达式：pV＝C 等温线：p－V图象(双曲线)、p－ 图象(过原点的倾斜直线 查理定律 (等容变化) 成立条件：m、V一定 等容线：p－T图象(过原点的倾斜直线) 盖—吕萨克定律(等压变化) 成立条件：m、p一定 等压线：V－T图象(过原点的倾斜直线) 理想气体的状态方程 气体热现象的微观意义 USER (U) - 重点知识应以填空的形式出现 USER (U) - 做了修改 USER (U) - 做了修改 eq \f(1,V) 表达式：eq \f(p,T)=C 表达式：eq \f(V,T)=C 气体 理想气体的状态方程 理想气体：严格遵从气体实验定律的气体 理想气体的特点：无分子势能，分子间无相互作用力 理想气体状态方程的成立条件：m一定 气体热现象的微观意义 气体分子运动的特点 气体温度的微观意义 气体压强的微观意义 对气体实验定律的微观解释 气体的状态参量 气体实验定律 USER (U) - 做了修改 USER (U) - 做了修改 方程：eq \f(pV,T)=C或 eq \f(p1V1,T1)=eq \f(p2V2,T2) 专题整合区 一、气体实验定律和理想气体状态方程的应用 二、气体的图象问题 一、气体实验定律和理想气体状态方程的应用 1．玻意耳定律、查理定律、盖—吕萨克定律可看成是理想气体状态方程在T恒定、V恒定、p恒定时的特例． 2．正确确定状态参量是运用气体实验定律的关键． 3．求解压强的方法：(1)在连通器内灵活选取等压面，由两侧压强相等列方程求气体压强．(2)也可以把封闭气体的物体(如液柱、活塞、汽缸等)作为力学研究对象，分析受力情况，根据研究对象所处的不同状态，运用平衡条件或牛顿第二定律列式求解． 返回 一、气体实验定律和理想气体状态方程的应用 4．注意气体实验定律或理想气体状态方程的适用条件，即适用于定质量的气体，对打气、抽气、灌气、漏气等变质量问题，巧妙地选取对象，使变质量的气体问题转化为定质量的气体问题． 返回 一、气体实验定律和理想气体状态方程的应用 【例1】 如图1所示，两个侧壁绝热、顶部和底 部都导热的相同汽缸直立放置，汽缸底部和顶部 均有细管连通，顶部的细管带有阀门K.两汽缸的 容积均为V0，汽缸中各有一个绝热活塞(质量不同， 厚度可忽略)．开始时K关闭，两活塞下方和右活塞上方充有气体(可视为理想气体)，压强分别为p0和p0/3；左活塞在汽缸正中间，其上方为真空；右活塞上方气体体积为V0/4. 图1 返回 USER (U) - 做了修改 USER (U) - 原 例1 改为【例1】 一、气体实验定律和理想气体状态方程的应用 现使汽缸底与一恒热源接触，平衡后左活塞升至汽缸顶部，且与顶部刚好没有挤压；然后打开K，经过一段时间，重新达到平衡．已知外界温度为T0，不计活塞与汽缸壁间的摩擦． 返回 一、气体实验定律和理想气体状态方程的应用 求： (1)恒温热源的温度T； 解析　(1)设左、右活塞的质量分别为M1、M2，左、右活塞的横截面积均为S 由活塞平衡可知：p0S＝M1g ① 返回 p0S＝M2g＋eq \f(p0S,3)得M2g＝eq \f(2,3)p0S ② 一、气体实验定律和理想气体状态方程的应用 返回 打开阀门后，由于左边活塞上升到顶部，但对顶部无压力，所以下面的气体发生等压变化，而右侧上方气体的温度和压强均不变，所以体积仍保持eq \f(1,4)V0不变，所以当下面接触温度为T的恒温热源稳定后，活塞下方体积增大为(V0＋eq \f(3,4)V0)， 则由等压变化：eq \f(\f(1,2)V0＋\f(3,4)V0,T0)＝eq \f(V0＋\f(3,4)V0,T) 解得T＝eq \f(7,5)T0 答案　eq \f(7,5)T0 一、气体实验定律和理想气体状态方程的应用 解析　如图所示，当把阀门K打开重新达到平衡后，由于右侧上部分气体要充入左侧的上部，且由①②两式知M1g＞M2g，打开活塞后，左侧活塞降至某位置，右侧活塞升到顶端，汽缸上部保持温度T0等温变化，汽缸下部保持温度T等温变化．设左侧上方气体压强为p， (2)重新达到平衡后，左汽缸中活塞上方气体的体积Vx. 返回 一、气体实验定律和理想气体状态方程的应用 返回 由pVx＝eq \f(p0,3)·eq \f(V0,4)，设下方气体压强为p2：p＋eq \f(M1g,S)＝p2， 解得p2＝p＋p0 所以有p2(2V0－Vx)＝p0·eq \f(7V0,4