精品解析：山东省聊城第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

2022-2023学年第一学期期中考试 高二化学试题 时间：90分钟 分值：100分 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨比金刚石稳定 C. 可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热 D. 一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 2. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A. 测定中和反应反应热时为了反应更充分，将氢氧化钠缓慢倒入内筒中 B. 酸式滴定管和碱式滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C. 用10mL量筒量取5.0mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D. 进行酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗 3. 化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. ，加入催化剂，E1、E2及均减小 C. 该反应可以表示煅烧石灰石的能量变化 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 4. 在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 5. 在容积固定的密闭容器中，发生反应，改变条件，下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 B. 将部分NH3分离出来，氮气转化率和V(正)均增大 C. 增加氮气的物质的量，平衡正向移动，氮气的转化率降低 D. 使用高效催化剂，可以提高氢气的平衡转化率 6. 下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是 A. “NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 B. H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，加压后颜色变深 C. 过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 D 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 7. 下列说法正确的是 A. 向溶液加水稀释时会引起溶液中减小 B. 用pH值相等的盐酸和醋酸去中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积为：V(盐酸)<V(醋酸) C. 加入电解质，一定会破坏水的电离平衡 D. 25℃时，NH4Cl溶液的Kw等于盐酸溶液的Kw 8. 下列实验操作会使结果偏大的是 A. 用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在湿润的pH试纸上 B. 中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数 C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，碱式滴定管未润洗 D. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失 9. 下列关于热化学反应描述中正确的是 A. 已知在一定条件下，；则将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ B. 反应物热效应与是否使用催化剂无关 C. 2gH2完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D. 已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热 10. 常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线a表示氨水 B. 稀释之前，两溶液浓度相等 C. 若x=103，则y=9 D. 稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液<氨水 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一定温度下，向恒容容器中充入1molA和3molB发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体总的压强不再变化 D. 反应物A和B的转化率相等 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 探究KI与FeCl3反应是可逆反应 C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点到干燥的pH试纸中间 测NaClO溶液的pH值 D 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 取20.00mL盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 在一定体积的密闭容器中，可逆反应，