第二章 化学反应速率和化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

《化学反应速率和化学平衡》单元测试题 本测试卷分第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题） 第Ⅰ卷 （选择题共 51 分） 一．选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。） 1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　） A． CaCO3（s） B． Na2SO4溶液 C． KNO3溶液 D． CuSO4（s） 2.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是（　　） A． 反应达到平衡时，X的转化率为50% B． 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常数为1600 C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D． 改变温度可以改变此反应的平衡常数 3.一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（　　） A． 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 B． 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 C． 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D． 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 4.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　） A．在t1min时，3V正（B）=2V逆（C） B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L﹣1A、0.1 mol·L﹣1 B和0.4 mol·L﹣1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L﹣1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 5.下列说法正确的是(　　) A． 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B． 反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 C． CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D． 常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 6.在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示(　　) A． X的浓度的变化 B． Y的物质的量的变化 C． Z的浓度的变化 D． Z的物质的量的减少 7.反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2 N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2 2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下： 下列说法错误的是（ ） A． 整个反应速度由第①步反应决定 B． 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2) C． 正反应的活化能:①＜② D． 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣664 kJ•mol-1 8.反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（　　） ①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 9.向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　） A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．CO的转化率：a点<b点<c点 C．反应在c点达到平衡状态 D．反应物浓度：a点小于b点 10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④ 3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大