2.2.4 离子反应 离子方程式的书写（分层练习）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

第二章 海洋中的卤素资源 2.2 氧化还原反应和离子反应 第4课时 离子反应 离子方程式的书写 1．下列反应属于离子反应的是 A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应 C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧 2．下列各组物质能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液 3．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下： 甲 MgCl2、Na2SO4、 KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl 丙 K2SO4、CuCl2、 NaCl 丁 HCl、KCl、 Na2CO3 其中记录合理的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 4．（2022·天津五校联考期中）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋ 5．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是 A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B．把易电离的物质都改写成离子的形式 C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式 D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应 6．在离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是 A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3 7．把反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl改写成离子方程式，其中正确的是 A．2FeCl3 + S2－= 2FeCl2 + S↓ + 2Cl－ B．Fe3＋+ H2S = Fe2＋+ S↓ + 2H＋ C．2Fe3＋+ S2－= 2Fe + S↓ D．2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓ + 2H＋ 8．下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O 9．下列离子方程式的书写正确的是 A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑ B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓ 10．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是 A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O 11．下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是 A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4 C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl 12．在含有大量的 K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．H＋ B．NH C．Fe3＋ D．SO 13．写出下列反应的离子方程式： （1）KOH溶液和HCl溶液反应：______ （2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______ （3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______ （4）澄清石灰水和二氧化碳反应：______ 14．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象： （1）加Zn粒有大量气体生产：___________ （2）加入Fe2O3后溶液变黄色：___________ （3）加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________ （4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________ （5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________ 15．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 16．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是 甲：K＋、Na＋、OH-、 乙：OH-、、Cl-、K＋ 丙：Cu2＋、、OH-、Cl- 丁：Ba2＋、Na＋、OH-、 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 17．化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成