专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》

 

一、单选题（共13题）

1．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某白色晶体中滴加几滴浓硫酸，将湿润的品红试纸靠近试管口	产生的无色气体使试纸变白	该晶体中一定含有SO
B	向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液	溶液变红	I-与Fe3+的反应是可逆反应
C	常温下，用pH计测量0.1mol·L-1NH4CN溶液的pH	pH=8.6	电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)>Ka(HCN)
D	取一支试管装入2mL2mol·L-1NaOH溶液，先滴入1mL1mol·L-1MgCl2溶液，再滴入几滴1mol·L-1CuCl2溶液	先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色	Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(Mg(OH)2)

A．A B．B C．C D．D

2．称苛性钠样品配成溶液，取出，用盐酸滴定(杂质不与盐酸反应)，达到滴定终点时平均消耗盐酸。下列分析不正确的是

A．样品中

B．若选择甲基橙溶液作指示剂，滴定终点时溶液从黄色变为橙色并保持半分钟不变色

C．若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，测定结果偏低

D．若滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液中：、、、

B．能溶解的溶液：、、、

C．含有的溶液：、、、

D．含有的溶液：、、、

4．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用气体调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法不正确的是

  

A．曲线代表随的变化趋势

B．点溶液中存在

C．难溶盐的溶度积常数

D．其他条件不变的情况下，无论增大浓度或减小浓度，的均不变

5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．向pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5

B．相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好

C．对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

6．下列物质的性质实验对应离子方程式书写正确的是

A．将通入溶液中：

B．向溶液中滴入少量溶液：

C．用溶液预处理水垢中的：

D．将少量通入溶液中：

7．U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们组成的某化合物的结构如下图所示。

下列说法正确的是

A．上述元素中，Y的原子半径最大，X的原子半径最小

B．U、V、W、X的非金属性依次减弱

C．Y、Z形成的化合物的水溶液能使石蕊溶液变红

D．该化合物中各元素原子的最外层均满足8电子结构

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．室温下pH =12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为0.01NA

B．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2 溶液中含氧原子数为2NA

C．0.2 mol SO 2与0.2 mol O2 在一定条件下充分反应生成SO3 分子数为0.2NA

D．3.9gNa2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA

9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO的数目小于NA

B．标准状况下，22.4LHF含NA个分子

C．17g-OH与17gOH-所含电子的数目均为10NA

D．0.05mol·L-1NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.1NA

10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)  ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大

11．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB 两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是