4.2 第1课时氧气的实验室制法课件-2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第1课时　氧气的实验室制法 第二节　氧气 【新课引入】作为空气主要成分之一的氧气有着广泛的用途，平时我们的呼吸和木柴的燃烧需要空气就可以了。可是在特殊条件下，如潜水、登山、医疗时，常要吸入含氧量较高的空气，请看视频。 【播放视频】《潜水》 2 （1）供给呼吸，如潜水、登山、医疗急救、航空等； （2）支持燃烧，如炼钢、宇航、气焊、液氧炸药等。 氧气是我们日常生活中一种重要的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、气焊都需要比较纯净的氧气，如何获得氧气？ 用化学反应 制取氧气 从环境中获 取现成的氧气 1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。 2.初步了解催化剂的作用。 通电 水 氢气+氧气 方法1：电解水 一、氧气的实验室制法 需要大量的电能 方法2 ：分离液态空气法 流程设备复杂、成本高 氧化汞 氧气 +汞 加热 汞是重金属有毒 方法3、加热氧化汞 实验室制取气体物质的思路分析 1、选择反应物--反应原理 2、控制反应条件 3、确定发生装置 4、确定收集装置 5、确定制取步骤 6、审查是否环保、安全 实验室中制取气体一般要求安全快捷，经济，操作方便。 (1)你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？ 1、水( H2O ) 2、二氧化碳（CO2) 3、食盐（主要成分为NaCl) 4、高锰酸钾（KMnO4） 5、过氧化氢（ H2O2） 6、甲烷（CH4） 7、氯酸钾（KClO3） √ √ √ √ 1.选择反应物 水要消耗大量的电能，氯化钠、甲烷组成中不含氧，二氧化碳中氧不易变成氧气 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 实验室制取氧气的方法： 反应原理 过氧化氢 水 + 氧气 MnO2 分解反应 H2O2 H2O O2 催化剂： 能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 加快或减慢 选取药品及反应 (2)某同学认为：实验室制取气体的化学反应，应考虑以下几方面的因素。 A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠 你是否同意他的观点? 。 你还考虑了哪些因素？ 同意 是否对环境造成污染、节约能源等 2.控制反应条件 实验内容 现象 结论 将带火星的木条分别伸入两支试管内。 是否明显有气泡产生？速度快还是慢？ 你认为最适合实验室制取氧气的方法是（ ） 依据是 （ ） B 过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物 A 过氧化氢溶液 1. 氧气的实验室制法 实验内容 现象 结论 过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物 有大量气泡冒出，木条复燃 有氧气放出 速率很快 有氧气放出 速率很慢 过氧化氢溶液 产生少量气泡，木条不复燃 应选择第二种方法，因为生成氧气速率快，便于收集。 2.你的选择及原因： 14 催化剂对过氧化氢制氧气速率的影响 3、实验装置 通过分液漏斗加入的目的是控制过氧化氢溶液的滴加速度 4、实验步骤 （用排水法收集） ①组装仪器； ②检查装置气密性； ③加药品（先向锥形瓶中加二氧化锰粉末，再向分液漏斗中加过氧化氢溶液）； ④待气泡连续并均匀冒出时开始收集； ⑤当瓶口有气泡连续冒出时，说明收集满了。水下用玻璃片盖好集气瓶，取出正放。 ①排水法（因为氧气不易溶于水） ②向上排空气法（因为氧气密度比空气略大） 用带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃。 5、收集方法 6、检验方法 ①排水法收集验满：当集气瓶口有大气泡逸出时，证明已收集满。 ②向上排空气法收集验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满。 7、验满方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 8、储存方法 1、实验前应首先检查装置的气密性 2、导管刚露出橡皮塞即可 3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集。 4、取出后的集气瓶应正放 5、若用长颈漏斗，长颈漏斗下端应伸入液面以下。 交流反思：实验中的注意事项 过氧化氢分解制氧气 下面我们再通过视频看一下实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的过程吧！ 【播放视频】《分解过氧化氢制氧气》 22 在实验室用高锰酸钾、氯酸钾也可以制取氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 高锰酸钾 锰酸钾+