第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1
第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题
一、选择题
1．在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是
A．x=2
B．0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
C．反应开始加入B的物质的量为1.2mol
D．2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L
2．我国科学家研制钯催化剂高效选择性实现苯乙炔与氢气反应制备苯乙烯：
(g，苯乙炔)
(g，苯乙烯)。在恒温恒容条件下发生上述反应，相关物理量变化有①混合气体密度不随时间变化②混合气体平均摩尔质量不随时间变化③混合气体总压强不随时间变化④氢气消耗速率等于苯乙烯生成速率⑤苯乙烯体积分数不随时间变化⑥苯乙炔的生成速率等于苯乙烯的生成速率。上述六种情况中，能说明该反应达到平衡的是
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑤⑥ D．①④
3．汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应
，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的是。
A．
B．
C．
D．
4．反应
，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
5．对于化学反应
，下列化学反应速率关系中正确的是
A．
B．
C．
D．
6．已知反应
ΔH<0，向某恒温恒容密闭容器中加入一定量的CaO(s)和CO(g)，改变SO2(g)的起始量和反应温度，达到平衡时CO2的物质的量分数变化如图所示，下列判断正确的是
A． c(CO2)：m>q B．温度：T1>T2
C．气体密度不变时，反应达到平衡 D．CO的平衡转化率m>p>q
7．联系生产生活实际，下列说法，不能根据平衡移动原理解释的是
A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎燃烧
B．可乐瓶开启后，马上泛起大量气泡，并可能将可乐冲出瓶口
C．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小
D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，缓解病情
8．已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s) ΔH＞0，该反应自发进行的条件是
A．高温自发 B．低温自发
C．一定非自发 D．任意温度下都能自发进行
9．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应
不能自发进行，则该反应的
D．反应
，则该反应能在高温自发进行
10．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行
11．将
在一定条件下转化为
是综合利用的一种方法。反应的化学方程式为：
(放热反应)。有关该反应的说法正确的是
A．调节平衡移动能使全部转化为 B．增大压强能加快化学反应速率
C．温度越高越有利于的转化 D．将水蒸气液化分离能加快反应速率
12．在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系如图。则B的平衡浓度的表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)
A．4-S(aob) B．2-S(aob) C．4-S(abdo) D．2-S(bod)
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于平衡体系
，增大压强(缩小容积)可使颜色变深
B．合成氨工业上，采用高压以提高
的产率
C．氯水宜保存在低温、避光条件下
D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。
14．向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol
，发生反应：
，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是
A．150℃时，若该反应的平衡常数
，则
B．该反应为吸热反应
C．若一段时间后，
保持不变，则该反应达到平衡状态
D．平衡后，向容器中再通入a mol CO，
逐渐增大
15．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度