第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1
第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题
一、选择题
1．下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是
A．氨水应放置低温处密闭保存
B．工业合成氨时选择较高温度下进行
C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇
D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液
2．下列关于反应
+2CO(g) △H=-49 kJ·mol-1的说法不正确的是
A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正＜v逆
B．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时
变小
C．反应生成1 mol TiCl4，转移电子数目为
D．及时分离出CO，有利于TiCl4生成
3．某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应
，下列说法正确的是
A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小
B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时
的值将增大
C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大
4．一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生应应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是
A．该反应化学方程式为：3Y = 2X
B．前2min，Y的反应速率v=1mol/(L·min)
C．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡
D．当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态
5．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)
2C(g)ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）
A．升高温度，v正减小，v逆增大 B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变
C．增大压强，v正增大，v逆减小 D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小
6．已知可逆反应H2+I2⇌2HI △H＜0在500
C时达到平衡状态，则下列叙述中正确的是
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变
C．增大压强，平衡不移动，混合气体颜色变浅
D．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色不变
7．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
8．已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0， △S＞0
9．已知反应：
，则此反应
A．任何条件下都可自发进行 B．任何条件下都不可自发进行
C．高温下可自发进行 D．低温下可自发进行
10．“疫去春来”，我们返校之日指日可待。同学们这道题要是做错了，小心开学挨板子噢。下列说法不正确的是
A．图甲中曲线II可以表示催化剂降低了反应的活化能
B．图乙中HI分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
11．下列实验能达到目的的是
| 实验目的 | 实验方法或操作 |
A | 测定中和反应的反应热 | 用保温杯替代烧杯更有利于减少热量散失，同时可以用温度传感器采集反应溶液的温度，实现化学实验数字化、形象化 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的 |
C | 探究催化剂对反应速率的影响 | 将等体积等浓度的氯化铁和硫酸铜溶液分别加入到体积相同的2%和10%的 |
D | 检验 | 向待测液中先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，观察是否有白色沉淀产生 |
A．A B．B C．C D．D
12．对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+
O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是
A．υ(NH3)=1.5 mol∙L−1∙min−1 B．υ(N2)=1.2 mol∙L−1∙min−1
C．υ(H2O)=1.67 mol∙L−1∙min−1 D．υ(O2)=1.5 mol∙L−1∙min−1
13．在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比
充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
