2.2.2氯气的性质课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019年）化学必修第一册

氯气的性质 第二课时 思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢? 什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解 多少体积的氯气?请大家阅读课本46页 科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 贝托莱 （1748-1822） 探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应 预测 实验 解释和结论 全部溶解 Cl2、H2O 部分溶解 部分反应 Cl2、新物质、H2O 全部反应 新物质、H2O 探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应 预测 实验 解释和结论 干燥纸条 湿润纸条 观察颜色 探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应 预测 实验 解释和结论 干燥纸条不褪色 湿润纸条褪色 氯水：黄绿色 三、氯气的化学性质 （3） 氯气溶于水？是简单的溶解还是发生了化学反应？ 预测1：Cl2、H2O根据原子守恒，可能会生成Cl-、H+ 目的 预测现象 实验现象 检验Cl- 检验H+ 设计实验进行验证： ? 溶液中存在H+ 溶液中存在Cl- 结论：氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl 硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀 试纸变红色，之后又褪色 与预测现象一致 溶液呈现黄绿色说明存在Cl2分子。如果反应，可能会生成什么产物呢？ 紫色的石蕊溶液变红色 设计实验进行验证(演示实验）： 预测2： 使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？ 操作 实验现象 实验结论：1干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性 干燥的红色纸条放入氯气瓶中 湿润的红色纸条放入氯气瓶中 有色的鲜花放入氯气瓶中 没有现象 纸条褪色 鲜花褪色 2氯水中一定产生了一种新的漂白性物质 【思考】 性质决定用途。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。Cl2溶于水为什么能杀菌消毒？请用相关的化学方程式解析。（提示：根据氧化还原反应原理、质量守恒定律及已掌握的Cl2的性质预测Cl2 与H2O反应的生成物。） 在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应: 产物次氯酸( HClO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 探究 氯水中氯气和水是否发生化学反应 预测 实验 解释和结论 氯气与水发生了化学反应 自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的 刺激性气味是余氯的气味 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 溶于水中的部分Cl2与水反应 1体积的水能溶解2体积的Cl2 Cl2能溶于水 次氯酸 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO 　　 　做氧化剂，　　　做还原剂 Cl2既是氧化剂，又是还原剂 Cl2 　 Cl2 　 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 请将其改写成离子方程式 Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +2Cl- +O2- Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +Cl- +ClO- Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO 【思考与讨论】 近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准;而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 从中你能得到什么启示？ 启示1 :要一分为二地看待物质，正确认识物质的性质，合理使用物质。 启示2:化学研究的方向之一就是根据需要发现、合成并使用新物质。 【知识拓展】 养鱼可以用井水、江河、湖水属天然水源、泉水属地下温性水源以及蒸馏水。不建议使用自来水来养鱼。 因为鱼的身体表皮层内长有一种杯状细胞，每天不断地在分泌着粘液，使鱼体减少游在水中的摩擦的同时，保护鱼体不受寄生物、霉菌、细菌和其他微小生物的侵蚀，并使皮肤具有一种正常的渗透能力。 而自来水里面含有很不稳定的强氧化剂“次氯酸”，该氧化剂对鱼具有很强的穿透杀伤力，它使鱼体分泌的粘液失去了对鱼的保护作用，导致其体内电解质代谢严重失调，并在缺氧的状态下窒息死亡。 ①强氧化性 (可用于漂白和杀菌消毒) ②一元弱酸 (酸性HClO<H2CO3) ③不稳定见光易分解 次氯酸(HClO) 的性质 2HClO ？ 光照 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 有酸性物质生成 有Cl-生成 有O2生成 为什么氯水放久了会变质？ 实验·探究 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O2 光照 （3） 氯气与水的反应 次氯酸的性质 弱酸