山西省运城市景胜学校（西校区）2023-2024学年高二上学期9月月考化学（B卷）

景胜学校2023-2024学年度第一学期高二月考（9月） 化学试题（B卷） 一、单选题（每题3分，共48分） 1．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 2．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B．催化剂不可以降低该反应的焓变 C．过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D．过程④中有非极性键形成 3．反应是综合利用的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。下列有关催化加氢合成乙烯的反应说法正确的是 A．该反应能进行的原因是 B．该反应的平衡常数 C．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．一定温度和压强下，选用合适的催化剂可以改变CO2的转化率和反应热的数值 4．已知：  ；  则的等于 A．+1528.6 B．+1473 C．−1528.6 D．−1473 5．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A．v(D)=0.8mol•L-1•s-1 B．v(C)=0.010 mol•L-1•s-1 C．v(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D．v(A)=0.2mol•L-1•min-1 6．下列说法正确的是 A．1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 B．1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热 C．化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生 D．太阳能是新能源、可再生能源 7．已知：2A+3B=C+4D(A、B、C、D均为气体)。若1 mol A与2 mol充入2 L恒容密闭容器中反应10分钟后，A剩下0.6 mol。则下列结果正确的是 A．v(A)=0.04 mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.03 mol•L-1•min-1 C．v(C)=0.1 mol•L-1•min-1 D．v(D)=0.004 mol•L-1•s-1 8．H2O2分解反应过程能量变化如下图所示，以下相关叙述正确的是（   ） A．1mol H2O2(l)键能总和比1mol H2O(1) +0.5mol O2键能总和大(E2-E1) B．该反应是吸热过程 C．使用MnO2催化剂，E3将降低 D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= E1-E2 9．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 起始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，平衡常数为1 600 C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D．改变温度可以改变该反应的平衡常数 10．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大 B．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 C．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热 D．该反应中，反应物断键所需的总能量小于生成物成键所放的总能量 11．炼铁的总反应为，可能发生了以下过程： 则与、、的关系式正确的是 A． B． C． D． 12．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1=218.4 kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反应Ⅱ) 某温度下，相同时间段内生成CaO明显多于CaS，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 A． B．C． D． 13．已知形成1molN2(g)中的化学键需要释放946kJ的能量；断裂1molO2(g)中的化学键需要吸收498kJ的能量；断裂1molNO(g)中的化学键需要吸收632kJ的能量；求：1molN2(g)与足量的氧气反应