第二章《化学反应的方向、限度与速率》2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》

 

一、单选题

1．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的

A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH>10

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深

C．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

D．开酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

2．HI分解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应

B．断裂和形成的共价键类型相同

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂不改变反应的焓变和平衡常数

3．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是

A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正、v逆均增大

B．其他条件不变，升高温度，v正增大、v逆减小且H2O(g)转化率增大

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大

D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小

4．根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线

B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高

C．图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快

D．图丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) △H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强

5．已知在恒温恒压的密闭容器中发生反应SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)  △H>0，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K增大

B．增加SiO2的物质的量，HF(g)的转化率增大

C．更换高效催化剂，HF(g)的转化率增大

D．充入一定量的氦气，n(H2O)不变

6．在绝热体系、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，使之发生反应：；初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系一定正确的是

实验	甲	乙	丙
初始投料	2mol、1molCO	1mol	4mol、2molCO
平衡时	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出	吸收	放出
反应物的转化率

 

A． B． C． D．

7．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，H2O2分解机理为：

    慢

    快

下列说法正确的是

A．是该反应的催化剂 B．反应的速率与浓度有关

C． D．反应活化能等于

8．在恒温恒容的条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．增加C的物质的量 B．减小D的物质的量

C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度

9．反应2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol可为火箭发射提供能量。下列有关该反应的说法正确的是

A．反应消耗32gN2H4(l)放出1135.7kJ的能量

B．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和

C．每生成18g水，反应中转移电子物质的量为4mol

D．常温下该反应可自发进行

10．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，不合理的是

A．31g白磷(s)＜ 31g红磷(s) B．1 molH2(g) ＜ 2 molH2(g)

C．1mol H2O(s)＜ 1molH2O(l) D．1molH2S(g) ＞ 1molH2O(g)

11．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB，发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6molC。下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数K=

B．B的平衡转化率是40%

C．增大压强，化学平衡常数增大

D．增加B的量，平衡正向移动，B的平衡转化率增大

12．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) △H>0，测得H2的物质的量随时间的变化如下：

t/min	1	2	3
n(H2)/mol	0.06	0.1	0.1

下列说法正确的是

A．2 min内的HI的分解速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．该温度下，该反应的平衡常数K＝，平衡时HI的转化率为20%

C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1<K2

D．达到平衡后，若其他条件不变，压缩容器体积，则平衡不移动，c(HI)不变

13．化学反应种类纷繁复杂、各式各异，一些物性参数除了直接测定外，也可以理论推导。若化学反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变通常可运用

A．阿伏加德罗定律 B．勒夏特列原理 C．盖斯定律 D．质量守恒定律

14．二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、