【升级版】微专题38 强弱电解质的判断与比较-备战2024年高考化学考点微专题

微专题38 强弱电解质的判断与比较 1．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应 D．实验Ⅱ中时，溶液中 2．（2022·北京·高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 一、判断弱电解质的三个思维角度 1．弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 2．弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。 3．弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。 二、弱电解质的判断方法 （1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。 （2）浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＞1，则可证明CH3COOH是弱电解质。 （3）测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。 （4）稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。 （5）通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对较强。 ( 电解质 强电解质：包括强酸、强碱、大多数盐等。 弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐 [ 如 ( CH 3 COO) 2 Pb] 、水等 )一、定义与物质类别 1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理) 3．判断强弱电解质的核心依据 电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。 4．弱电解质判断的注意事项 ①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 ②弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4===NH＋CH3COO－。 5．弱电解质的电离平衡的影响因素 ①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。 ②外因： 实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa(s) ← 减小 减小 增强 不变 6．强、弱电解质的比较 (1)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 ①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸　　　 c(H＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金 属反应的 速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 ②相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸　　　 c(H＋) c(酸) 中和 碱的 能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 (2)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 ①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数， 醋酸的p