【升级版】微专题37 新情景下的综合图象与突破 -备战2024年高考化学考点微专题

微专题37 新情景下的综合图象与突破 1．（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 2．（2023·山东·统考高考真题）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：      已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是      A．t1时刻，体系中有E存在 B．t2时刻，体系中无F存在 C．E和TFAA反应生成F的活化能很小 D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1 1． 化学反应速率、化学平衡图像解题思路 2．化学平衡图像题的解题技巧 (1)先拐先平。 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线表示的反应速率大，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二。 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法。 一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 一、解答该类题目要注意以下步骤： 第一步：识别图像类型。即明确横坐标和纵坐标的含义，理清线和点（平台、拆线、拐点等）的关系。 第二步：把握反应特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化（正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应）、反应热（正反应是放热反应，还是吸热反应）等。 第三步：联想平衡原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。 第四步：数形结合解答。图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。 二、常见化学反应速率图像和化学平衡图像 1．化学反应速率图像及应用 (1)全程速率—时间图像 ①如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况 原因解释：AB段(v渐大)，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大；BC段(v渐小)，则主要原因是随着反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率逐渐减小。要抓住各阶段的主要矛盾，全面分析。 ②分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，填写改变的条件： t1时，增大反应物的浓度； t2时，降低温度； t3时，增大压强； t4时，使用催化剂。 【规律方法】 ①改变某一反应物或生成物的浓度条件，图像一点保持连续。 ②改变温度、压强，两点突变。 ③使用催化剂使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 (2)物质的量(或浓度)—时间图像 分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。举例分析如下： 甲：如图表示一定温度下，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，试回答： ①该反应的化学方程式为2AB＋3C。 ②反应物的转化率是40%。 ③10 s内v(C)＝0.12mol·L－1·s－1。 乙：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①由图像得出如下信息 A．反应物是X、Y，生成物Z； B．t3时反应达到平衡，X、Y没有全部反应。 ②根据图像可进行如下计算 A．某物质的平均反应速率、转化率，如： v(X)＝ mol·(L·s)－1， Y的转化率＝×100%。 B．确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。 2．解答速率图像题的基本思路 (1)看面：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。 (2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平所表示的含义。 (3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如在浓度—时间图上，一定要看清反应至终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 (4)看变化趋势：在速率—时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v吸大增，v放小增；增大反应物浓度，v正突增，v逆渐增。 3．常见化学平衡的图像类型 (1)浓度—时间图像 浓度—时间图像可以直观地反映每一时刻的浓度变化。 因此可用于列三段式或求解反应