2024届高三化学高考备考一轮复习练习：化学平衡状态　化学平衡的移动

化学平衡状态　化学平衡的移动练习

一、选择题（共10题）

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.使用铁触媒，加快合成氨的反应速率

B.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

C.合成氨工业采用20～50 MPa高压

D.反应CO(g)＋NO2(g) ⇋CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深

2.在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)＋B2(g) ⇋2AB(g)达到化学平衡的标志是(　　)

A.容器内的总压强不随时间而变化

B.反应速率v(A2)＝v(B2)＝v(AB)

C.单位时间内有n mol A2生成的同时就有2n mol AB生成

D.容器内混合气体的密度不随时间而变化

3.将5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：

下列说法不正确的是(　　)

A.实验②中溶液颜色比实验①中深

B.对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动

C.对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D.对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

4.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s) ⇋Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　)

A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0

B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小

C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氩气，平衡不移动

5.向一容积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g)　ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)

A.该反应达到平衡时H2的转化率为40%

B.降低温度能使混合气体的密度增大

C.向该容器中充入N2，平衡正向移动

D.研发高效催化剂可大大提高NH3的产率

6.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) ⇋I(aq)　ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)

A.该反应ΔH＞0

B.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c(I)大

7.298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) ⇋AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列可判断反应达到平衡的是(　　)

①溶液的pH不再变化

②v(I－)＝2v(AsO)

③c(AsO)/c(AsO)不再变化

④c(I－)＝y mol·L－1

A.①② B.②④

C.①③ D.③④

8.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g) ⇋PCl5(g)　ΔH<0。有关数据如下：

下列判断不正确的是(　　)

A.10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L－1

9..CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g) ⇋C2H4(g)＋4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是(　　)

A.该反应的ΔH＜0

B.曲线b代表H2O的浓度变化

C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样

D.其他条件不变，T1 ℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大