专题九 沉淀溶解平衡（专题检测）-【复习帮】2023-2024学年高二化学期中知识串讲+专题检测一遍过（人教版2019选择性必修1）

专题九 沉淀溶解平衡 1．常温下，某研究小组设计如下流程探究粗盐中的硫酸钠杂质的转化：    已知：溶液混合时体积变化忽略不计，，。下列说法不正确的是 A．在A中有白色沉淀生成 B．在B溶液中： C．A→B的过程中全部转化为 D．B→C的过程中全部溶解，沉淀消失 2．室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-1gc(Ba2+)与的关系如图所示(已知：、；)。下列说法正确的是    A．a对应溶液pH=6.5 B．b对应溶液的c(HCO)=0.05mol/L C．a→b的过程中，溶液中一直增大 D．a对应的溶液中一定存在： 3．下列离子方程式正确的是 A．在含Ca(OH)2和Mg(OH)2的浊液中加入饱和MgCl2溶液： B．在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液： C．将NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合： D．在氨水中加入少量CuSO4溶液： 4．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。    开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法正确的是 A．固体X主要成分是；金属M为Zn B．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2～6.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 5．室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/LFeCl3溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①室温时Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 ②lg2=0.3 ③溶液中离子浓度小于或等于10-5mol/L，可认为离子沉淀完全 A．滴定开始，a点的pH值近似为2.1 B．若b点x=3.2，则溶液中Fe3+未沉淀完全 C．c点存在的浓度关系：3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D．从a到c点，水的电离程度一直增大 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜与稀硝酸：3Cu+4H++2NO=3Cu2++2NO+2H2O B．向1Lamol/LFeI2溶液中通入amolCl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2 C．向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2：3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ D．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 7．下列有关离子方程式书写正确的是 A．明矾净水的原理： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢()： 8．Al(OH)3.在水中存在平衡：和在25℃时，关系如图所示，表示或浓度的负对数。下列说法错误的是 A．曲线甲代表与pH的关系 B．曲线乙经过点 C．的 D．向溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以存在 9．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验方案。 实验目的 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱 B 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4 向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色 C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：S>C D 验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 向盛有1mL0.1mol•L-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 10．某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是    A．滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2 B．“除铁”时加入的试剂a可为CuO、Cu、Cu(OH)2等 C．“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式为Mn2++HCO +NH3=MnCO3↓+NH D．对滤液Ⅱ进行蒸发结晶，可以得到硫酸铵晶体 11．室温下，下列实验探究方案设计正确且能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫，溶液先变红后褪色 SO2为酸性氧化物且具有漂白性 B 将20℃ 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液加热到40℃，用pH传感器测量溶液的pH 温度对CH3COO-水解平衡的影响 C 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 非金属性：C>Si D 向浓度均为0.