第二章 化学反应的方向、限度与速率 跟踪选题2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章  化学反应的方向、限度与速率  跟踪选题2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一

一、选择题。（18题）

1、对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)  ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（   ）

A．温度     B．压强    C．焓变 D．熵变

2、有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是(　　)

①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂　⑥分离出Z

A．①③⑤　   B．②③⑤      C．②③⑥    D．②④⑥ 

3、在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。其一些实验结果如下表：

状态 条件	起始时各物质的物质的量/mol				平衡时NH3的物质的量分数
	实验编号	N2	H2	NH3
恒压	①	1	3	0	a
恒容	②	1	3	0	b
	③	0	0	x	b
	④	y	2.25	z	b

则下列关系式中，不正确的是（    ）

A．x=4        B．y=0.75       C．z=0.5       D．a>b

4、298K时，实验测得溶液中的反应：在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第6组实验中、不可能为（    ）

实验编号	1	2	3	4	5	6
	0.100	0.200	0.150	0.100	0.100	？

	0.100	0.100	0.150	0.200	0.300	？
	0.0076	0.0152	0.0171	0.0152	0.0228	0.152

A.、 B.、

C.、  D.、

5、下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（    ）

	反应条件	可逆反应	标志
A	恒温恒容	2SO2（g） + O2（g）===2SO3（g）	混合气体的密度不变
B	恒温恒压	NH2COONH4（s）===2NH3（g） + CO2（g）	NH3在混合气体中的百分含量不变
C	恒温恒容	H2（g） + I2（g）===2HI（g）	Qp（分压商，用分压代替浓度计算）不变
D	恒温恒压	2NO2（g）===N2O4（g）	c（NO2）=2c（N2O4）

A．A    B．B C．C     D．D

6、反应N2O4(g) ===2NO2(g)ΔH=＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．由状态B到状态A，可以用降温的方法

B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．A、C两点的反应速率：A>C

7、由γ-羟基丁酸( HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH + H2O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。

t/ min	21	50	80	100	120	160	∞
c/( mol·L-1)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.132

下列说法正确的是（   ）

A．50~ 100 min内，γ-丁内酯的反应速率为mol·L-1

B．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为×100%

C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率

D．25 ℃ 时，该反应的平衡常数为mol·L-1

8、已知热化学方程式：C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g)  ΔH1 ①

C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g)    ΔH2②

C(石墨，s)= C(金刚石，s)   ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1 ③

下列说法正确的是（  ）

A．石墨转化成金刚石的反应可以自发进行 B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH1 ＜ΔH2

9、对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列表述正确的是(　　)

A．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．增大CO的浓度，化学平衡常数增大