第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第四章 化学反应与电能测试题

一、选择题

1．金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中应用广泛，下列说法中错误的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是金属元素的焰色

B．火灾现场存放有大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火

C．硬铝常用于制造飞机的外壳，主要是由于硬铝强度大、密度小、耐腐蚀

D．“福建舰”船体上镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极法

2．以熔融盐为电解液，以含Cu和Mg等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。下列叙述正确的是

A．阴极上Al被氧化 B．阳极和阴极的质量变化相等

C．阳极发生反应之一 D．在电解槽底部产生含Mg的阳极泥

3．(硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池(如图所示)，电池总反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列叙述错误的是

A．负极反应式为4VB2+44OH--44e-= 2V2O5+4B2O3+22H2O

B．正极反应式为11O2+44e-+22H2O= 44OH-

C．OH-由负极透过选择性透过膜向正极迁移

D．电子由硼化钒电极经负载流向电极a

4．钾离子电池因其低成本和较高的能量/功率密度，引起了广泛关注。一种钾离子电池的总反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池的交换膜为阴离子交换膜

B．充电时，a极接电源的负极发生氧化反应

C．放电时，b极发生的反应为

D．放电时，理论上电路通过，a极质量减小

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA

B．1L1mol/LNH4Br溶液中NH与H+离子数之和大于NA

C．常温下0.1mol/LAlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA

D．电解熔融MgCl2，阴极增重2.4g，外电路中通过的电子数为0.1NA

6．铁锅是中国传统厨具，新锅经过水洗、干烧、油润等“开锅”步骤后，使用寿命更长。下列说法错误的是

A．“干烧”时，新锅表面变蓝，其原因是在此过程中产生

B．铁锅盛水过夜会出现锈斑，此时的锈蚀主要是吸氧腐蚀

C．铁锅使用完，洗净擦干后，可在锅内涂一层植物油保存

D．装配不易腐蚀的纯铜铆钉及手柄，铁锅更加美观耐用

7．催化剂TAPP－Mn(II)的应用，使Li－CO2电池的研究取得了新的进展。Li－CO2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。

 

下列说法错误的是

A．Li－CO2电池可使用有机电解液

B．充电时，Li+由正极向负极迁移

C．*LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正极反应的中间产物

D．放电时，正极反应为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C

8．废电池必须集中处理的首要原因是

A．回收其中的石墨电极

B．回收其中的各种金属及塑料包装等

C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染

9．下列叙述正确的是

A．需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀、电化学腐蚀

B．、、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

C．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

D．冰水混合物，干冰、酒精、水银均为纯净物

10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-3e-=Fe3+

11．下列装置能形成原电池的是

A． B．

C． D．

12．下列化学反应表示正确的是

A．Cl2溶于水发生反应的离子方程式：

B．电解饱和氯化钠溶液的阳极反应：