2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

2.2化学平衡同步练习题

一、选择题

1．向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大

C．正向反应速率增大 D．的转化总量增大

2．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：

键
键能	745	436	462.8	413.4	351

已知：①温度为时，；

②实验测得：，为速率常数。

下列说法不正确的是

A．反应的

B．时，密闭容器充入浓度均为的，反应至平衡，则体积分数为

C．时，

D．若温度为时，，则

3．下列对可逆反应的认识正确的是

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

D．H2+Cl22HCl与2HClH2+Cl2互为可逆反应

4．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是

A．平衡向正反应方向运动 B．x + y ＞ z

C．物质C的体积分数增大 D．物质B的转化率增大

5．甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH3OH(g)+H2OCO2(g)+3H2(g)ΔH，科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd(Ⅲ)表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。

已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.20kJ·mol-1

②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH2=+90.64kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．ΔH<0

B．甲醇解离过程中仅有C-H键断裂

C．CH3OH(g)解离历程中活化能最小的反应为CH2O*＝CHO*+H*

D．适当增大压强能提高CH3OH(g)的平衡转化率

6．下列说法正确的是

A．在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变

B．化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定

C．化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响

D．改变影响平衡的一个因素， 平衡就向能够抵消这种改变的方向进行

7．一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是

A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小

B．0~t1时刻平均反应速率：

C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质

D．t1时刻后，降温，平衡常数会减小

8．在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．化学分程式为A2B

B．t2时，v正>v逆

C．当反应时间t=0时，只存在正反应

D．0～t2时间内，用B表示的反应速率为 mol/(L·min)

9．工业上可用、或、CO反应制备清洁能源，已知和的燃烧热分别为286kJ/mol、283kJ/ mol，和反应制备的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示：

化学键	O=O	C=O	C≡O
键能/(kJ/mol)	498	x	1076

下列说法错误的是

A．x=804

B．等质量的和完全燃烧，放出的热量多