第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

 

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题

一、选择题

1．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加

2．可以利用碳、氮的化合物在一定条件下发生反应缓解环境污染。向某密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

 

A．温度：T1＜T2

B．若D点为平衡点，则D点的正反应速率与G点的正反应速率可能相等

C．E点时NO的平衡转化率为40%

D．在实际应用中为提高平衡转化率，需要研发高效催化剂

3．用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果

A． B．

C． D．

4．利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．升高温度 B．增大压强

C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

5．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。

	0.025	0.050	0.025
	0.040	0.040	0.120

下列说法错误的是

A．该反应可能为基元反应

B．该反应的速率常数

C．当，，650K时的反应速率为

D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min

6．一定条件下，容积为2L的某密闭容器中发生反应：，下列表示的反应速率最快的是

A． B．

C． D．

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3NA

B．标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NA

C．1 L0.1 mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA

D．11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA

8．在一定温度下，对于可逆反应2X(s)2Y(s)+Z(g)；某时刻达到平衡时只增大压强，再次达到新平衡时，Z的浓度

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断

9．金属可活化放出，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．中间体1→中间体2的过程是放热过程

B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率

C．和的总键能小于和的总键能

D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤

10．对于反应，下列说法正确的是

A．该反应的 B．反应的平衡常数表示为

C．使用催化剂的目的是降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，的转化率增大

11．硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800—2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列相关说法正确的是

反应	△H/(kJ•mol-1)	△S/(J•K-1•mol-1)
反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)	687.27	359.04
反应(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)	514.85	183.35

 

A．反应(1)可证明Si的还原性大于C

B．生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维

C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行发生

D．C(s)+CO2(g)=2CO(g)    △H=-172.42kJ·mol-1

12．下列反应△S>0的是

A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)

B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)