2.1化学反应速率同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

2.1化学反应速率同步练习题

一、单选题

1．中国化学家研究出种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（　　） 

A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B．反应Ⅰ中部分H2O被还原为H2

C．反应Ⅱ为：2H2O2 2H2O+O2↑

D．通过该过程明显降低了反向2H2O2 H2↑+O2↑的反应热

2．工业上常用碳和水蒸气反应制水煤气。在密闭容器中加入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是（　　）

A．用碳粉代替碳块，CO(g)的生成速率增加

B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加

C．保持容器体积不变，将CO(g)抽离出来，反应速率减慢

D．升高温度，反应的正、逆速率均增加

3．已知密闭容器中发生反应，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：①②③④。

则四种条件下反度速率快慢的比较正确的是（　　）

A．②=③>④>① B．④>②=③>①

C．③>②=④>① D．②>①>③>④

4．如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同

B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同

C．Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等

D．Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小

5．少量铁片与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，不可以使用如下方法中的（　　）

A．升高温度(不考虑盐酸挥发) B．将铁片改为铁粉

C．加氯化钠溶液 D．加入盐酸

6．使用催化剂能加快反应速率的主要原因是（　　）

A．加快了分子运动的速率 B．降低了反应物分子的能量

C．减小了活化分子的百分数 D．降低了反应的活化能

7．把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： ，5min达到平衡状态，消耗Y为 ，这段时间用W表示的平均速率为 ，则n的值（　　）  

A．1   B．2   C．3   D．4

8．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步： Fe* +N2O= FeO* +N2(慢) ，第二步： FeO* +CO= Fe* +CO2 (快)。相对能量与反应历程如图，下列说法正确的是 （　　）

A．整个反应中有极性键的断裂和生成

B．总反应的反应速率由第二步反应决定

C．第一步为吸热反应

D．FeO*也是该反应的催化剂

9．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（　　）

A．一定时间内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．由①和②可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

10．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） 

A．反应①、反应②均为放热反应

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1

11．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（　　）

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率