3.1 电离平衡 同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

3.1 电离平衡 同步练习题

一、单选题

1．已知25℃时，下列酸的电离常数:醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氢氰酸（HCN）：4.93×10－10、氢氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）：1.77×10－4，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是（　　）  

A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸

2．下列说法正确的是（　　）  

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

3．下列说法正确的是（　　）  

A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－

B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质

C．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液

D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

4．下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是（　　）

A．CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+ B．NH4+中的质子和电子

C．Na2O2固体中阴、阳离子 D． 原子中的质子和中子

5．如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是（　　）

A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序

C．Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在

D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

6．下列属于强电解质的是（　　）  

A．NH3·H2O B．CH3CH2OH C．MgCl2溶液 D．K2SO4

7．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。下列物质属于强电解质的是（　　）

A． B． C． D．

8．下列叙述中正确的是（　　）

A．常温下，达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡正向移动

B．硫酸工业生产中，在高温、高压条件下进行

C．的盐酸和醋酸分别加水稀释至原溶液的100倍，：盐酸>醋酸

D．常温下，的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性

9．向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是（　　）

A．和都是强电解质

B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：

C．B→C，溶液中的减小

D．A，B，C三点水的电离程度：A＜B＜C

10．下列事实能说明某一元酸HA是弱电解质的是（　　）

①HA溶中溶液中存在HA分子，且呈酸性

②用HA溶液做导电性实验灯泡很暗

③HA溶液和NaCl溶液不能发生反应

④相同浓度时，HA溶液的导电能力比HCl溶液的导电能力弱

A．①② B．①④ C．②③ D．②④

11．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－，若向H2S溶液中（　　）

A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱

C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

12．下列事实能证明乙二酸是弱电解质的方法有几个：（　　）

①草酸能使酸性溶液褪色

②常温下，0.1的溶液的

③相同条件下，浓度均为1的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

④常温下，的溶液稀释100倍，约为5

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

13．一定温度下，溶液中存在如下电离平衡：，对于该溶液，下列说法正确的是

A．加入水时，所有微粒浓度均减小相同倍数，平衡不移动

B．加入少量固体，增大，电离平衡常数K变大

C．由水电离出的醋酸溶液盐酸溶液

D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液分别与恰好完全反应时，消耗等物质的量

14．25℃时，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG= ，下列分析错误的是（　　） 

A．滴定前HCl溶液的AG =12；图中a<0

B．M点为完全反应点，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)

C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小

D．N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

15．下列说法正确的是（　　）