2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 第二章周测单元测试

高二化学周测一

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

 

评卷人 得分

一、单选题

1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1

已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝a kJ·mol－1

②K2S(s)=S(s)＋2K(s)  ΔH＝b kJ·mol－1

③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH＝c kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A．x<0　a<0

B．b>0　c<0

C．x＝3a－b－c

D．1 mol C(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ·mol－1

2．硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：

①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)　ΔH=-3 412 kJ·mol-1

②2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1

③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)　ΔH=-130.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大

B．反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJ

C．64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量

D．FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)　ΔH=-2 620.4 kJ·mol-1

3．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示：

化学键	H—O键	O=O键	H—H键	O—O键
键能/(kJ/mol)	463	496	436	138

若反应过程中分解了2 mol H2O，则下列说法不正确的是

A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B．过程Ⅰ吸收了926 kJ能量

C．过程Ⅱ放出了574 kJ能量

D．过程Ⅲ属于放热反应

4．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是

①S(g)+CO2(g) ⇌SO2(g)   ΔH1

②S(s)+CO2(g) ⇌ SO2(g)   ΔH2

③2H2S(g)+ O2(g) ⇌2S(s)+ H2O(1)  ΔH3

④2H2S(g)+3 O2(g) ⇌2SO2(g)+ H2O(1)  ΔH4

⑤2H2S(g)+SO2(g) ⇌ 3S(s)+ 2H2O(1)  ΔH5

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH3<ΔH4

C．ΔH4=ΔH2+ΔH3 D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH4

5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1

B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1

C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

6．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。

  

反应①：H2(g)＋2ICl(g) =HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)

反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)

下列有关说法不正确的是

A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

B．总反应的活化能为kJ·mol－1

C．H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)  ΔH＝－218 kJ·mol－1

D．反应①的ΔH＝E1－E2

7．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

  

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．使用催化剂，可改变该反应的ΔH

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

已知：

下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)　ΔH=＋a kJ·mol-1(a>0)

B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

9．如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

  

A．1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

10．T0温度下，向2L真空密闭容器中加入N2O3固体，发生反应：N2O3(s) ⇌ NO2(g)＋X(g) (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是

A．X可能为N2

B．0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol·min-1

C．第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率

D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3，混合气体颜色加深