5.2氮教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第二册
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| 氮 |
教学目的 | 1、掌握一氧化氮和二氧化氮的理化性质 2、了解氮的氧化物对环境的影响 3、了解氨的性质和氨的实验室制法 4、掌握硝酸的氧化性 5、了解氮的固定和氮的循环对生态平衡的作用 |
教学内容 | |
初中学过金属和稀盐酸、稀硫酸的反应，金属和硝酸、浓硫酸又是怎样反应的呢？ 新课讲解 一、氮气 无色无味的气体，化学性质稳定，常温下不容易发生化学反应。 1. 与氢气高温高压催化剂条件下合成氨气： 。 2. 放电条件或高温条件下与氧气化合： 。 3. 与镁反应： 。 二、一氧化氮和二氧化氮 1. 一氧化氮 (1)物理性质：NO是 色 毒 溶于水的气体。 (2)化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。NO与O2反应的方程式为 ，所以实验室收集NO只能用 法收集。 2. 二氧化氮 (1)物理性质：NO2是 色，有 气味的 毒气体。密度比空气 ，易液化， 溶于水且与水反应。 (2)化学性质：NO2易与水反应，化学方程式为 。所以实验室收集NO2只能用 法收集。 3. 氮的氧化物溶于水的计算 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+O2==2NO2 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 【思考】 俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请写出三个有关的化学方程式？ 三、氨和铵盐 1. 物理性质 氨是 色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温 | |
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下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。 2. 化学性质 (1)氨气与水的反应：氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)：NH3 ＋ H2O 生成的NH3·H2O有一小部分电离：NH3·H2O 所以氨水有 性，能使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。 氨在水中的反应可表示为： NH3 ＋ H2O NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水： 。 (2)氨气与酸的反应：与盐酸反应方程式： ；与硝酸反应方程式： ；与硫酸反应方程式： 。 (3)氨气的还原性：氨的催化氧化： 。 3. 氨的实验室制法
实验室其它简易的制氨气方法：①将浓氨水滴入固体烧碱或生石灰中；②加热浓氨水制氨气。 4. 铵盐的性质 (1)铵盐均 溶于水。 (2)铵盐不稳定，受热易分解：
(3)铵盐与碱反应，放出氨气，例如：NH4NO3＋NaOH 。 (4)NH4+的检验：取少量的铵盐，与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的 色 试纸变 色，证明原固体或溶液中含有NH4+。 四、硝酸 1. 硝酸的物理性质 纯硝酸为 色、易 、有 气味的 体，在空气中遇水蒸气呈 ，能以任意比溶于 。 68%以上的硝酸为浓硝酸。98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。 2. 硝酸的化学性质 |
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(1)具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO3可使紫色石蕊试液变红；浓HNO3可使紫色石蕊试液先变红后褪色。 (2)不稳定性：HNO3在见 或 条件下会分解，硝酸越 越容易分解。反应方程式为： 。所以，HNO3应盛放在 试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于 的缘故。 (3)强氧化性：HNO3分子中， 有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。 ①与金属反应：Cu+ HNO3(浓)＝ ； Cu+ HNO3(稀)= 。 前者反应激烈，有 色的气体产生；后者反应较 ，有 色气体产生，在试管口变 色。 说明：a. 在反应中硝酸表现了 性和 性； b. 与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为 ；稀HNO3的还原产物一般为 ； c. 常温下浓HNO3可使活泼金属Fe、Al ，而加热时可反应； d. 不论是浓HNO3还是稀HNO3，与活泼金属还是不活泼金属反应都不放出 。 ②浓HNO3能与一些非金属单质(如C、S等)反应，非金属单质被氧化生成 含氧酸或 ，HNO3本身被还原为 。浓HNO3在反应中只表现 性。 如：C+ HNO3(浓) 。 3. 王水：浓 和浓 的混合物(体积比为 )，它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如 Pt、Au等溶解。 反思小结
1．NOx和O2混合型计算题的规律总结 (1)NO和O2混合气体通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
(2)NO2和O2混合气体通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2．氮及其化合物 |
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