2.2 第1课时 氯气的性质《六学课堂模式》教研公开课导学案 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

《六学课堂模式》教研公开课

导学案

课题：氯气的性质

探究目标

1．认识氯元素的存在和氯气的用途。

2．分析氯原子结构，掌握氯气的性质。

3．认识次氯酸的性质和漂白粉的制备。

授课课时：1课时

授课过程：

〖导〗：(2分钟 即14：10-12)  上节课讲述了钠及其化合物的相关知识，钠在自然界中是以化合态形式存在，是因为钠是一种非常活泼的金属，容易失去一个电子，表现出很强的还原性。那么氯在自然界中是以什么样的形式存在呢？这节课我们就来学习下第二节 氯及其化合物——氯气的性质。

【预】：(8分钟 即14：12-20)

课前预习

（阅读课本P41-45页，独立完成以下题目）

一、氯气的发现

18世纪70年代，瑞典化学家     将      与     混合加热制得了氯气，但未确认，直到1810年，英国化学家     才确认氯气。

二、氯的存在及氯原子结构

1．氯元素在自然界中主要以      、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、     和盐矿中。

2．氯的原子结构示意图为     ，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易    1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有         。

三、氯气的性质

1．物理性质

颜色	状态	气味	毒性	溶解性(25℃)
色	气体	刺激性气味		1体积的水可溶解约2体积的氯气

2．化学性质

(1)与金属单质反应

物质	化学方程式	反应现象
与钠反应		产生大量白色烟
与铁反应		产生大量棕褐色烟
与铜反应		产生大量棕黄色烟

说明：氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。

(2)与非金属单质反应

纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。

化学方程式为H2+Cl22HCl。

(3)氯气与水的反应

①化学方程式为                       。

②氯气的水溶液称为氯水，颜色为浅黄绿色。

(4)与碱反应

①与NaOH反应——制漂白液

化学方程式为                                  。

漂白液的有效成分为             。

②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精

化学方程式为                                    。

漂白粉或漂粉精的有效成分为           。

3．用途

大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

四、次氯酸

1．性质

(1)弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。

(2)不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解。

化学方程式为：                           。

(3)漂白性

2．用途

次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。

【议并展】(20分钟  即8：40-9：00)

课堂探究

【探究一】氯水的成分及其多重性质

1．将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象?为什么?

2．氯水中加入AgNO3溶液，有什么现象?为什么?

3．氯水在光照条件下，有什么现象?为什么?

4．久置的氯水的成分是什么?应如何保存氯水?

【典例1】在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2