第四章《物质结构元素周期律》检测题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题

 

一、单选题（共12题）

1．有A、B两种主族元素，A原子有5种不同能量的电子，且S电子总数比p电子总数少1个；B原子的3p亚层上有2个未成对电子。则下列说法不正确的是

A．在周期表中（同周期），A元素的左边是金属元素，右边是非金属元素

B．A的单质能和氧化铁在一定条件发生反应

C．B的最高价氧化物一定是原子晶体

D．B的最高价氧化物的水化物一定是酸

2．下列关于原子的说法中，正确的是

A．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数

B．同种原子内的质子数相同

C．含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子

D．原子是最小的粒子

3．下列说法不正确的是

A．离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

B．含金属元素的化合物一定是离子化合物

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．由分子组成的物质中不一定存在共价键

4．下列实验方案正确，且能达到目的的是（    ）

 

选项	实验方案	目的
A	用标准NaOH溶液滴定，选择甲基橙作指示剂	测定CH3COOH溶液中的H+浓度
B	将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象	证明Cl2的氧化性比Br强
C	用镊子取少量MnO2加入到过氧化氢溶液中	实验室制取氧气
D	测得Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液	证明电离常数Ka:HSO>HCO

A．A B．B C．C D．D

5．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B．C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

A．C位于元素周期表中第3周期第VA族

B．B的非金属性比A强

C．C的气态氢化物的稳定性比B的强

D．原子半径：r(B)<r(C)

6．某溶液中可能含有、、、、、、中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．溶液中的阳离子有、、、

B．溶液中 mol

C．溶液中一定不含，可能含有

D．：：：2：1

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10g D2O中含有的质子数与中子数均为5NA

B．2 L 0.25 mol·L− 1 MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023

C．标准状况下，8.96L H2与CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

8．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是

A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子

B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)

C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难

D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

9．X、 Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X是地壳中含量最多的元素，X与Z最外层电子数相

同，Y为短周期元素中金属性最强的元素，下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W>X

B．X、Y形成的化合物一定含离子键

C．简单氢化物的沸点： X>Z

D．含氧酸酸性： Z<W

10．下列说法正确的是

A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键

B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

C．N2和NCl3两种化合物中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．常温常压下，H2O与NH3的状态不同可以说明H2O的热稳定性更好

11．化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的细胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z前20号元素，原子序数依次增大，且加和为35，XY2分子的总电子数为偶数。该化合物在N2或者O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法正确的是

  

A．原子半径：

B．Z和Y只能形成一种化合物

C．两种氛围中A→B段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同

D．1000℃后得到固体产物属于盐

12．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是

  

A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量