2.1化学反应速率 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

2.1化学反应速率同步练习题

一、选择题

1．一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：。反应2s后，测得C的浓度为0.6，下列说法正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7

A．③④ B．①④ C．②③ D．①③

2．工业合成氨反应包含多个基元反应，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面吸附放热

B．该历程中最大活化能E正=590kJ•mol-1

C．工业合成氨温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高

D．催化剂可以降低活化能，从而显著提高反应速率

3．已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．S2O中硫元素显+7价

B．反应速率与Fe3+浓度无关

C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小

4．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以

获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：

①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快；

②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快：

③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢。

反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是

A．反应②的平衡常数K=

B．反应①的活化能小于反应③的活化能

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl2(g)的平衡产率

5．在3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.9mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s) D．v(D)=0.8mol/(L·s)

6．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是

A．第一步反应比第二步的快 B．两步反应的ΔH均小于0

C．增大压强，该反应的ΔH不变 D．第一步的正反应活化能比第二步的小

7．在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是

①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂

A．③④ B．③⑤ C．②③ D．②⑤

8．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v (A)＝ 0.5 mol/(L·s) B．v(D)＝ 1 mol/(L·s)

C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·s) D．v(B)＝ 1 mol/(L·s)

9．平流层中氯氟烃的光解产物对臭氧层产生破坏，反应历程如图。下列说法错误的是

A．

B．催化剂降低了反应活化能，改变了反应历程

C．总反应为，和均为催化剂

D．由于，所以反应①的速率小于反应②的速率

10．将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得物质的量为，下列说法不正确的是

A．反应到时的转化率为

B．反应开始后的内为

C．反应到时的物质的量浓度为

D．反应到时容器内气压与反应前气压之比为

11．根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，可制得产物。反应由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行：

Ⅰ.       

Ⅱ.   

投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：

温度/℃	1050	1100	1150
(%)	3.6	5.5	8.5
(%)	0.1	0.4	1.8

已知：升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图为