第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第一章 化学反应的热效应 测试题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．C(石墨，s)==C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能
B．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应
C．已知稀溶液中，
，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D．增大压强，加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子百分比
2．白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量，其中正确的是
A．(6a＋5d-4c-12b) kJ B．(4c＋12b-6a-5d) kJ
C．(4c＋12b-4a-5d) kJ D．(4a＋5d-4c-12b) kJ
3．根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是
A．431.8 kJ⋅mol
B．247.3 kJ⋅mol
C．863.6 kJ⋅mol D．494.6 kJ⋅mol
4．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是
| 物质变化 | 能量关系 |
A | 将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深 | 能量大小：NO2(g)>N2O4(g) |
B | 将NaOH溶液与HCl溶液混合 |
|
C | 1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2(s)与液态水，放热44.6kJ | SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)+44.6kJ |
D | 合成氨：N2(g)+3H2(g) | 反应物的键能总和>生成物的键能总和 |
A．A B．B C．C D．D
5．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1
已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ•mol-1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2=bkJ•mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H3=ckJ•mol-1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c
6．下列叙述正确的是
A．缩小体积，增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=571.6kJ/mol
C．若用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液分别与50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.50mol·L-1H2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等
D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=﹣Q1kJ•mol﹣1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1<Q2
7．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 与冷水反应，Na比Mg强烈 | 金属性：Na>Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性：Ca>Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S>C |
D | Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2 | 非金属性：Br>I |
A．A B．B C．C D．D
8．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子。其结构为正四面体(如图)，与白磷子分相似。
已知断裂1mol N-N键吸收193kJ能量。断裂1molN
N键吸收941kJ能量，则
A．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
B．1molN4气体转化为N2时要放出748kJ能量
C．N4是一种新型化合物
D．N4是N2的同位素
9．
加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为
，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是
物质及共价键 | 键能/(kJ/mol) |
| x |
| 436 |
[H2O(l)]H-O | 485 |
| 1067 |
已知：
A．x为821
B．
ΔH=-3kJ•mol-1
C．图中所示反应的逆反应活化能为1993
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
10．C和
在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①
