5.3利用化学方程式的简单计算 导学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 利用化学方程式的简单计算 一、学习目标 1.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算； 2.掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。 3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义， 学会科学地利用能源。 模块（一） 1.情境导学 化学方程式表示的意义有：（1）表示反应物、生成物、条件；（2）表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。那么如何依据已知其中一种物质的质量求算其它物质的质量呢？ 2.根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）列比例依据：反应物和生成物各物质间的质量比为一定值。 3.化学方程式的计算步骤 （1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 4.根据化学方程式计算应该注意的事项 （1）正确书写化学方程式； （2）关系式中的数据要标在相应物质化学式的正下方，各物质的质量单位要统一； （3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； （4）体积要换算成质量 （5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。 （6）已知量要带单位进行运算； （7）解题的六个步骤要完整，规范 模块（二） 1.加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？ 【解】 （1）设未知量（未知数后不加单位）；设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的 质量为x。 （2）正确书写化学方程式（注意化学 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 方程式的书写要完整、准确，指出若不 2×158 32 配平，直接影响计算结果）； （3）计算相关物质的相对分子质量； 6g x （4）标出已知量、未知量； （5）列出比例式； ＝ （6）解比例式（结果保留两位小数）；x=0.6g （7）简明地写出答语。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的 质量为0.6g。 2.仿照练习：（1）【例题2】（2）课堂练习 课堂检测 1、 巩固练习 1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 2.下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是（ ） A．Z一定是化合物 B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY 3.在化学反应2A+B2==2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（ ） A．9g B．11 g C．12 g D．14 g 4.二氧化硫工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4。现有32吨SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？ ( 细菌 )5.理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。 有关反应的化学方程式为：5CH3OH+1202+6NH3====3B+5C02+19H20 (1)上述反应中B物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。 (2)若处理含有0．32％甲醇的工业废水500t．理论上需要氨气多少吨? (计算结果精确到0．01) 二、拓展提高 1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ） A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g B.镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g C.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g D.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g 2.在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（） A.24   B.48   C.64   D.128 3.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（ ） A.等于40 g B.小于40 g C.大于40 g D.无法确定 4.某二价金属13 g投入足量的稀硫