第4讲 钠及其化合物-【划重点】2023-2024学年高一化学上学期期中期末复习精细讲义 （人教版2019必修第一册）

第4讲 钠及其化合物 知识点1： 钠单质性质概述 1.物理性质 常温常压下，钠是银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为883℃，密度为0.971 g·cm-3。 2.化学性质 （1）从宏观理论的角度分析 ①从物质分类的角度分析：钠属于金属单质; ②从氧化还原的角度分析：钠具有还原性; ③根据金属活动性分析：钠是很活泼的金属。 结论：钠是一种具有强还原性的金属单质。 （2） 从微观结构的角度分析 钠原子的最外电子层上只有1个电子，容易失去，最外电子层达到8电子稳定结构，形成可以稳定存在的钠离子。 （1）钠的制备 钠元素在自然界中以化合物的形式存在，工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠单质：NaCI（熔融） 通电 2Na+Cl2↑ （2）钠的用途 知识点2：钠与氧气的反应 反应条件 常温 加热或点燃 实验装置及仪器 实验操作 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，观察金属钠表面的变化 把钠块放在坩埚中加热 实验现象 钠块表面呈灰色 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 实验分析 ①钠质软，能用小刀切割;②钠常温下极易与氧气反应，反应的化学方程式为分析4Na+O2 2Na20;③钠的熔点低，受热易熔化，且与氧气剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+O2 △ Na202 ①金属钠的取用：取用时应用镊子将钠从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。实验室中，药品从试剂瓶中取出后.为防止污染试剂，一般不能将未用完的药品放回原瓶，但取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔，类似的物质还有钾、白磷等。 ②钠是非常活泼的金属，与O2反应条件不同时，反应现象不同，产物也不同，常温时生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2。 ③钠与其他非金属的反应2Na+Cl2 △ 2NaCl;2Na＋S Na2S。 ④钠露置在空气中的变化过程 ⑤钠与氧气反应的有关判断： （1）反应产物的判断 钠与氧气的反应产物只受反应条件的影响，而不受氧气量的影响。即钠不论是与少量氧气反应还是与足量氧气反应，只要是在常温下反应均生成Na2O，点燃或加热的条件下反应生成Na202。 （2）转移电子数目的判断 钠与氧气反应，不论生成Na2O还是Na202，均属于氧化还原反应，在反应过程中都是Na失电子被氧化为Na+，即转移电子数由钠的量决定，故等质量的钠与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，反应转移的电子数都相等。 【针对练习1】下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠的焰色为黄色 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．可用小刀切割金属钠 【针对练习2】观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化 C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解 【针对练习3】关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体 【针对练习4】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：      (1)装置Ⅳ中盛放的药品是 (填物质名称)，其作用是 。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 (按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是空气进入____，_______接___，_____接_____，_______接____(填字母) 。 (3)装置Ⅱ的作用为 。 (4)操作中通空气和加热的顺序为 。 知识点3：钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 浮——钠浮在水面上 钠的密度比水的小 熔———钠熔化成光亮的小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低 游——小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推动钠球在水面上游动 响——发出"嘶嘶"的响声，且钠很快消失 钠与水剧烈反应 红——加入酚酞的溶液颜色变红 反应生成的产物呈碱性 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2