第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、选择题
1．有共价键的离子化合物是
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．SiO2
2．超氧化钾KO2是很强的氧化剂，与水剧烈反应生成氧气、过氧化氢和氢氧化钾。下列有关说法正确的是
A．KO2中含有离子键和极性键
B．该反应的化学方程式为2KO2 +2H2O= 2KOH +O2↑+ H2O2
C．KOH的电子式为 
D．H2O的空间结构呈直线形
3．下列物质中属于含有共价键的强电解质的是
A．
B．
C．
D．
4．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R元素的原子半径是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒：乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物，甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，室温下只有丁是气体。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Z>Q>R
B．R与Q可形成核电荷数为62的化合物
C．丙和戊的混合物可能呈酸性
D．Z与R形成的化合物中，有一种可以与水反应生成两种碱
5．下列“实验内容”和“结论”均正确的是
选项 | 实验内容 | 结论 |
A | 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸颜色无变化 | 该溶液中不存在NH |
B | 向某溶液中加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 原溶液中可能存在CO |
C | 向某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 | 原溶液一定含SO |
D | 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入 | 非金属性：Cl>C>Si |
A．A B．B C．C D．D
6．元素周期律在学习元素化合物知识中具有重要作用。下列有关性质的比较，不能用元素周期
律解释的是
A．非金属性：O＞S B．还原性：
C．酸性：
D．热稳定性：
7．图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是
O | F |
S | Cl |
A．原子序数：O > F B．原子半径：O > S
C．非金属性：S >Cl D．稳定性：HF > HCl
8．根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，错误的是
A．酸性：HClO4>H2SO4 B．碱性：KOH>NaOH
C．非金属性： P>S>Cl D．气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
9．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 mol 
与1 mol铁粉反应转移的电子数目为
B．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是
C．10 g的
含有的质子数与中子数均为
D．71 g 完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的
、
、HClO微粒数之和小于
10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物
B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性变化
C．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也完全相同
D．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
11．下列微粒半径比值大于1的是
A．
B．
C．
D．
12．下列说法中正确的是
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D．过渡元素既有金属元素也有非金属元素
二、非选择题
13．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
| ⅠA |
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1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
| ⑧ |
3 | ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑨ |
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请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是 ，元素④在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥、④、⑦的氢化物稳定性： (写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是 。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 ，这一反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
14．下面是一些常见物质，完成下列问题
①N2H4 ②HBrO ③BaCl2 ④Ne ⑤NH4Cl ⑥CaO2 ⑦HCN
(1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 。
(2)②的结构式是 ；⑦的电子式是 。
(3)用电子式表示①的形成 。
15．原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
构成原子的粒子及其性质
| 质量/kg | 相对质量 | 电性和电量 |
质子 | 1.673×10-27 | 1.007 | +1.602×10-19 |
中子 | 1.675×10-27 | 1.008 | 0 |
电子 | 9.109×10-31 | 1/1836 | -1.602×10-19 |
思考：①从表格得出原子的质量主要取决于哪些微粒？
原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。
②质量数与质子数和中子数间的关系是：质量数(A)= +
16．向10 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加0.5 mol·L-1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：