2.3.3物质的量浓度 讲义 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量浓度

教学目的

1、了解物质的量浓度的涵义

2、理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念并能进行有关溶液的计算

3、能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析

教学内容

课堂导入

回顾：

①溶液、溶质、溶剂的概念；②溶解度和溶质质量分数的概念和相关计算；③一定溶质质量分数溶液的配制方法。

知识精讲

一、物质的量浓度

1．定义：                                                            。

2．符号：        ，单位：           。

3．表达式：               。

4．物质的量浓度与溶质质量分数的比较

5．推导：物质的量浓度c与溶液密度ρ（单位：g/cm3）、溶质质量分数w的关系:                 。

6．溶液的稀释：稀释过程中，溶液的体积发生变化，溶液的密度、浓度发生变化，但溶质的物质的量保持不变。

即                          。

跟踪练习

1．将23.4g的NaCl溶于水，配成250ml的溶液，求此溶液的物质的量浓度。

2．标准状况下，将0.224L HCl气体溶于水中形成1L溶液，求盐酸的物质的量浓度。

3．市售浓硫酸溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度。

4．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液

(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为          ，Na＋的物质的量浓度为          。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为          ，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为                 。

5．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是(    )

A．4L 0.5mol/L NaCl溶液                   B．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液       

C．5L 0.4mol/L NaOH溶液                  D．2L 0.15mol/L Na3PO4溶液

6．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl- 3.55g的溶液，则所取溶液的体积是(    )

A．25mL          B．50mL          C．12.5mL          D．0.025mL

7．标况下，1L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g/cm3，已知该气体的摩尔质量为M g/mol，求此溶液的物质的量浓度。

8．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．      B．            C．    D．

9．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是        (填序号，下同)。①q＝2p                               ②q>2p               ③q<2p                                                          ④无法确定

(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是        。

①q＝2p     ②q>2p               ③q<2p      ④无法确定

知识精讲

二、实验：一定物质的量浓度溶液的配制

1．有关仪器的使用

(1)容量瓶的使用

①特点

②使用方法及注意事项

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。

(2)托盘天平的使用

若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g。

(3)量筒的使用

量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。

2．实验步骤（以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例）

(1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为__________________。

(2)称量：用____________称量NaOH固体______ g。

(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

(4)移液：待烧杯中的溶液________________，用玻璃棒引流将溶液注入____________。

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用___________滴加蒸馏水至_____________。3．误差分析

跟踪练习

1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(    )

A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中            B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合         D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液