2.3.2气体摩尔体积 讲义 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

气体摩尔体积

教学目的

1、了解影响物质体积大小的因素

2、了解气体摩尔体积的涵义

3、了解阿伏伽德罗定律及其推论

4、了解混合气体平均摩尔质量的计算方法

教学内容

课堂导入

1 mol几种不同物质在不同条件下的体积如下表：

由此可见：

1．在相同条件下，1mol固体或液体的体积               。

2．在相同条件下，1mol任何气体的体积        ，在0℃、101kPa时都大约是         。

知识精讲

一、影响物质体积大小的因素

1．决定物质体积的因素

(1)粒子数多少          (2)粒子间的距离           (3)粒子本身大小

2．在相同条件下，1mol（粒子数相同）固体或液体的体积各不相同的原因：固体或液体粒子间的距离         ，所占的体积主要决定于                 。由于不同粒子本身大小不同，所以1mol固体或液体的体积各不相同。

3．在相同条件下，1mol（粒子数相同）任何气体的体积相同的原因：对于气体，粒子间距        ，决定气体体积

大小的主要因素是                 。而在相同条件下各种气体分子间的平均距离几乎相等，所以1mol任何气体的体积相同。

二、气体摩尔体积

1．定义：                                                          。

2．符号：        ，单位：           。

3．标准状况(STP：0℃，101kPa)下，Vm=             。

4．气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量n之间的关系表达式：                       。

跟踪练习

1．判断正误

(1)气体摩尔体积单位是L。             

(2)任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol。

(3)标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。

(4)1mol CO2的体积是22.4L。

(5)20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。

(6)标准状况下，0.5mol H2和0.5mol O2的混合气体的体积是22.4L。

(7)22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

2．标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？所含的分子数是多少？

3．标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，求此气体的相对分子质量。

4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．2 mol O2的体积为44.8L

B．0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 L

C．标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NA

D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋为0.02 NA

5．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A．         B．               C．         D．

知识精讲

三、阿伏伽德罗定律及其推论

1．内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．三个重要的推论

(1)同温同压下，任何气体的体积之比=               之比，即相同T、p：                   。

(2)同温同体积下，任何气体的压强之比=            之比，即相同T、V：                。

(3)同温同压下，任何气体的密度之比=             之比，即相同T、p：                。