第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》

 

一、单选题（共14题）

1．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积的两种酸和分别与足量的锌反应	溶液中放出的多	的酸性比强
B	向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量的溶液	产生黄色沉淀
C	在与的混合液中再加入固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	用广泛试纸测定溶液的酸碱性	测定	溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度

A．A B．B C．C D．D

2．下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是

A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗

B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡

C．滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小

D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点

3．下列各组离子一定因发生水解反应和氧化还原反应而不能大量共存的是

A．在溶液中：、、、SO

B．在能使甲基橙变红色的溶液中：、、、

C．在透明溶液中：、、、

D．常温下由水电离的的溶液中：、、、

4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．平衡混合气加压后颜色变深

B．工业合成氨的反应，使用合适催化剂

C．除去锅炉水垢中的，先用浸泡处理

D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化

5．丙三酸是一种有机三元酸，用表示。25℃时，向1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A的微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线如图所示，下列相关说法正确的是

  

A．25℃时，的第三步电离平衡常数的数量级为

B．a点溶液中：

C．b点溶液中：

D．25℃时，a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

6．下列说法中正确的是

A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B．在常温下，由水电离出的c(H+)= 1×10-13mol∙L−1时，此溶液的pH=1或13

C．将1mL 1×10-6 mol/L盐酸加水稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

7．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c(OH-)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积①>②

8．下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．等物质的量浓度的盐酸和醋酸与足量的金属镁反应，盐酸的反应速率快

C．盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同

9．下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象	产生气体使带火星木条复燃	Fe3+的氧化性强于H2O2
B	向试管加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol•L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol•L-1CuCl2，观察现象	产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C	将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色	产生了乙烯
D	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液	溶液红色逐渐褪去	BaCl2溶液呈酸性

A．A B．B C．C D．D

10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO

B．pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO、SO

C．水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、CO、NO、NH、SO

D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO

11．25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是

选项	原溶液	通入气体	分析
A	NaClO
B		HI
C