2.1化学反应速率 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
2.1化学反应速率同步练习题
一、选择题
1．在恒容条件下，能使
正反应速率增大且活化分子的数目也增大的措施是
A．温度不变，增大
的浓度 B．加入固体碳
C．温度不变，通入
使气体的压强增大 D．降低反应的温度
2．反应：4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.1 mol·L－1·min－1
3．在一定条件下，将0.3molCO2和0.2molH2通入2L密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的是
A．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小
B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少
D．该反应建立平衡过程中v—t(时间)图像如图
4．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是
A．合成氨反应中增大容器的容积
B．燃煤发电时用煤粉代替煤块
C．用
制备
时，使用
作催化剂
D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与
粉末反应制备
5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同
B．ΔH1=ΔH2<0
C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成
的速率决定
6．对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8 mol/(L·s)
C．v(D)=0.7 mol/(L·s) D．v(C)=1.5 mol/(L·min)
7．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 | 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 | ||||
|
|
|
|
| ||
① | 2.0 mL | 2.0 mL | 1.0 mL | 1.0 mL | / | 4.1 min |
② | 3.0 mL | a mL | 1.0 mL | 1.0 mL | / | 3.7 min |
③ | 3.0 mL | 1.0 mL | 1.0 mL | 1.0 mL | 少量 | t min |
下列说法正确的是
A．反应原理为
B．实验①和③探究
固体对反应速率的影响
C．实验①和②探究
浓度对反应速率的影响，
D．对该反应有催化作用，加快反应速率，
8．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(
)在纳米级磁性
(钯)表面分解为活性
和，再经下列历程实现
的催化还原，进而减少污染。已知
(Ⅱ)、
(Ⅲ)表示
中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．分解时，只有极性共价键发生了断裂
C．在整个历程中，1
可完全还原1
D．反应历程中生成的
可调节体系
，有增强氧化性的作用
9．以
为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．
完全分解成
和
需要吸热30kJ